- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20～60nm）．下列有关说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故A错误；
B．葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，故B正确；
C．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故C正确；
D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．
故选A．
某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色．
（1）该反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______．
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
______．
（3）由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2（SO4）3______SnCl4，还原性强弱的关系是：
SnCl2______ FeSO4 （填＞，＜或=）
正确答案
解：（1））“反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色”说明Fe2（SO4）3不存在，被还原了；可知Fe2（SO4）3作反应物且是氧化剂，其还原产物为FeSO4．“有还原必有氧化”，那么只能是SnCl2被氧化成SnCl4．据此可给出反应的总方程式：Fe2（SO4）3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4；根据化合价的变化可知，反应中Fe2（SO4）3作氧化剂，SnCl2是还原剂，被氧化，故答案为：
（2）反应中SnCl2被氧化成SnCl4，化合价升高2价，故转移的电子数目为2，电子从还原剂移向氧化剂，故答案为：
（3）在Fe2（SO4）3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4中，反应中Fe2（SO4）3作氧化剂，SnCl2是还原剂，生成物中，SnCl4为氧化产物，2FeSO4还原产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性Fe2（SO4）3＞SnCl4，还原性SnCl2＞FeSO4，故答案为：＞；＞．
解析
解：（1））“反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色”说明Fe2（SO4）3不存在，被还原了；可知Fe2（SO4）3作反应物且是氧化剂，其还原产物为FeSO4．“有还原必有氧化”，那么只能是SnCl2被氧化成SnCl4．据此可给出反应的总方程式：Fe2（SO4）3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4；根据化合价的变化可知，反应中Fe2（SO4）3作氧化剂，SnCl2是还原剂，被氧化，故答案为：
（2）反应中SnCl2被氧化成SnCl4，化合价升高2价，故转移的电子数目为2，电子从还原剂移向氧化剂，故答案为：
（3）在Fe2（SO4）3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4中，反应中Fe2（SO4）3作氧化剂，SnCl2是还原剂，生成物中，SnCl4为氧化产物，2FeSO4还原产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性Fe2（SO4）3＞SnCl4，还原性SnCl2＞FeSO4，故答案为：＞；＞．
下列反应不属于四种基本反应类型，，但属于氧化还原反应的是（ ）
AFe+CuSO4=Cu+FeSO4
BAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C3CO+Fe2O3
DMgCl2（熔融）
正确答案
解析
解：A、反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；
B、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；
C、反应3CO+Fe2O3
D、反应NaCl（熔融）
故选C．
过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
（1）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）______．
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）______．
（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：______．
（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
①该反应中，发生还原反应的过程是______→______．
②写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______
③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
（5）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失．为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设．请回答：
（A）该学生提出的两种假设是：
假设①______；
假设②______．
（B）将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表（结论部分只需填①或②）：
正确答案
解：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-1价变为0价，所以氧化银是氧化剂、双氧水是还原剂，Ag2O的氧化性大于H2O2的氧化性；
C.2H2O2═2H2O+O2↑中O元素由-1价变为0价和-2价，所以双氧水是氧化剂和还原剂；
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，硫酸铬是还原剂，H2O2的氧化性大于K2CrO4的氧化性，
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4中Mn元素的价态从+2价升高到+4价，H2O2中O元素化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，MnSO4是还原剂．
（1）H2O2仅体现还原性的反应是B，故选B；
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，故选C；
（3）根据反应B和D，知道氧化性的关系是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；
（4）①H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，该过程即为发生还原反应的过程，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
②反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为
③根据②，当生成3mol氧气转移电子是6mol，所以当转移电子0.3mol时，生成氧气的物质的量是0.15mol，体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L；
（5）（A）通过题意知，双氧水有强氧化性和酸性，所以提出的两种假设为：过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应；过氧化氢将酚酞氧化，
故答案为：过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应；过氧化氢将酚酞氧化；
（B）向褪色后的溶液中加氢氧化钠溶液，根据溶液颜色的变化判断是哪种情况，如果溶液又变红色，则假设①成立；如果溶液颜色无变化，则假设②成立，
故答案为：
．
解析
解：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-1价变为0价，所以氧化银是氧化剂、双氧水是还原剂，Ag2O的氧化性大于H2O2的氧化性；
C.2H2O2═2H2O+O2↑中O元素由-1价变为0价和-2价，所以双氧水是氧化剂和还原剂；
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，硫酸铬是还原剂，H2O2的氧化性大于K2CrO4的氧化性，
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4中Mn元素的价态从+2价升高到+4价，H2O2中O元素化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，MnSO4是还原剂．
（1）H2O2仅体现还原性的反应是B，故选B；
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，故选C；
（3）根据反应B和D，知道氧化性的关系是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；
（4）①H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，该过程即为发生还原反应的过程，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
②反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为
③根据②，当生成3mol氧气转移电子是6mol，所以当转移电子0.3mol时，生成氧气的物质的量是0.15mol，体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L；
（5）（A）通过题意知，双氧水有强氧化性和酸性，所以提出的两种假设为：过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应；过氧化氢将酚酞氧化，
故答案为：过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应；过氧化氢将酚酞氧化；
（B）向褪色后的溶液中加氢氧化钠溶液，根据溶液颜色的变化判断是哪种情况，如果溶液又变红色，则假设①成立；如果溶液颜色无变化，则假设②成立，
故答案为：
．
（1）分析下列反应中水的作用．
A．2H2O 
C．Cl2+H2O⇌HCl+HClO D．3Fe+4H2O 
试用相应的反应代号（A．B．C．D．）回答下列问题：H2O只作氧化剂的是______；只作还原剂的是______；既作氧化剂又作还原剂的是______；既不作氧化剂又不作还原剂的是______．
（2）写出H2SO4的电离方程式______．
正确答案
D
B
A
C
H2SO4=2H++SO42-
解析
解：（1）D中，水中的氢元素化合价降低，H2O只作氧化剂，B中，水中的氧元素化合价升高，水只作还原剂，A中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，C中化合价变化的元素是氯元素，水即不作氧化剂又不作还原剂，故答案为：D、B、A、C；
（2）硫酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-．
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