- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃～50℃时反应生成．CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体．以下表述错误的是（ ）
A生成CuH的反应中CuSO4被氧化
BCuH既可作氧化剂也可作为还原剂
C2CuH+3Cl2
DCuH+HCl=CuCl+H2↑
正确答案
解析
解：A．CuSO4溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备CuH，反应中CuSO4的Cu元素化合价降低，CuSO4为氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．CuH中Cu元素的化合价为+1价，处于中间价态，既可做氧化剂又可做还原剂，故B正确；
C．CuH在氯气中燃烧生成CuCl2，方程式为2CuH+3Cl2
D．CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为CuH+HCl═CuCl+H2↑，故D正确；
故选A．
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）
正确答案
解析
解：题中维生素C、还原铁粉以及亚硫酸钠都具有还原性，可作为抗氧化物质防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，而生石灰不具有还原性，通常用于干燥剂，
故选D．
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）己知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______．
（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______．
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：
（4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系．对于反应：
AsO33-+I2+2OH-⇌AsO43-+2I-+2H2O
在较强酸性时，上述氧化还原反应向______进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H3As3还原I2？为什么？______．
正确答案
AsH3
Br2
逆反应
不利，碱性过强I2发生歧化
解析
解：（1）KBrO3在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，故答案为：AsH3；
（2）设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则X为Br2，故答案为：Br2；
（3）KBrO3在反应中得到电子，AsH3具失去电子，转移的电子数为40e-，则标出电子转移的方向和数目为
（1）根据方程式AsO33-+I2+2OH-⇌AsO43-+2I-+2H2O知，在强酸性时，氢离子和氢氧根离子反应，氢氧根离子浓度降低，所以平衡向逆反应方向移动，在强碱性时，碘易发生歧化反应，所以不利于H3As3还原I2，
故答案为：逆反应，不利，碱性过强I2发生歧化．
金属加工后的废切削液中含2-5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步 NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步 NH4NO2═N2+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．第二步反应中，亚硝酸铵中N元素化合价由-3价、+3价变为0价，所以亚硝酸铵既作氧化剂又作还原剂，故A正确；
B．该反应中转移电子数=1×（3-0）=3，故B错误；
C．该反应中O元素化合价都是-2价，所以氧元素的化合价不变，故C错误；
D．该反应中亚硝酸铵中N元素化合价由-3价、+3价变为0价，所以亚硝酸铵既作氧化剂又作还原剂，故D错误．
故选A．
在反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为______；若在标准状况下产生2.24L氢气，发生电子转移的数目为______．
正确答案
2：3
0.2NA
解析
解：在反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑中，还原剂是金属铝，氧化剂是硫酸，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3，该反应转移了6mol的电子，生成了氢气3mol，当生成氢气2.24L即0.1mol时，转移的电子数是0.2NA．
故答案为：2：3；0.2NA．
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