- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氧化还原反应中，可以是同种元素之间发生反应，如氯气和水的反应，氯气自身发生氧化还原反应，故A错误；
B．原电池正极可以是非金属，如碳棒，故B错误；
C．化合物可分为电解质和非电解质，故C正确；
D．对于可逆反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，向逆反应方向移动，在平衡常数减小，故D错误．
故选C．
氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应的化学方程式如下：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（ ）
正确答案
解析
解：在反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H的化合价为-1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，
故选A
实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．N元素的化合价降低，则NaNO2是氧化剂，故A正确；
B．该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，氧化剂与还原剂为反应物，故B错误；
C．N元素的化合价升高，则NH4Cl中的氮元素被氧化，故C错误；
D．每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故D错误；
故选A．
固体NH5属于离子晶体．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该反应中，水中的氢元素化合价由+1价→0价，所以水得电子作氧化剂，故A正确；
B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，氢离子为-1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为-3价，故B错误；
C．NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4NA个N-H键，故C错误；
D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由-1价→0价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，故D错误；
故选A．
根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是______，被氧化的是______元素．
（2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为______．
（3）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为______．
正确答案
解：（1）反应中N元素化合价升高，被氧化，N2为氧化产物，Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，故答案为：Cl2；N或氮；
（2）由方程式可知，当有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，则被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
（3）8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e-，所以生成0.1mol的氮气转移电子数为0.6NA，故答案为：0.6NA．
解析
解：（1）反应中N元素化合价升高，被氧化，N2为氧化产物，Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，故答案为：Cl2；N或氮；
（2）由方程式可知，当有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，则被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
（3）8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e-，所以生成0.1mol的氮气转移电子数为0.6NA，故答案为：0.6NA．
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