- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
（2015秋•宁城县期末）实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
正确答案
解析
解：反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，2mol高锰酸钾在反应中得电子，为氧化剂，10molHCl（另外的6molHCl表现酸性）失电子是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：10=1：5，
故选C．
在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）
正确答案
解析
解：在FeCl3和AlCl3溶液中加过量KI，先是FeCl3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，
再加入Na2S后，由于S2-+H2O
Fe2++S2-=FeS↓；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，或理解为Al3+与S2-发生双水解反应：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；
但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-或I2+H2S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．
故选D．
下列反应中盐酸既表现出酸性有表现出氧化性的是（ ）
AMnO2+4HCl（浓）
BHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
CZn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D2HCl
正确答案
解析
解：A．反应中Cl化合价升高，被氧化，盐酸表现出还原性，故A错误；
B．反应为复分解反应，化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．生成氢气，盐酸表现出氧化性，生成氯化锌，盐酸表现出酸性，故C正确；
D．分解时H盐酸的化合价降低，Cl元素的化合价升高，盐酸既表现出氧化性，又表现出还原性，故D错误．
故选C．
铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，Fe2+更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是______（填“氧化作用”或“还原作用”）．
正确答案
还原作用
解析
解：服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则则维生素C所起还原作用；
故答案为：还原作用．
下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：
①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；
②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．
③将其改写成离子方程式；
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
离子方程式为：______．
（2）MnO2+4HCl（浓）
离子方程式为：______．
正确答案
解：（1）反应2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl中，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，得电子数为2×e-，S元素的化合价由-2价升高到0，
失去电子数为2e-，用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目为
该反应中的氧化剂为FeCl3，还原剂为H2S，氧化产物为S，还原产物为FeCl2，
该反应改为离子反应时，H2S、S应保留化学式，则离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，
故答案为：
（2）反应MnO2+4HCl（浓）
用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目为
氧化剂被还原，则还原产物为MnCl2，还原剂被氧化，则氧化产物为Cl2，
该反应改为离子反应时，MnO2、Cl2、H2O应保留化学式，则离子反应为MnO2+4H ++2Cl- 
故答案为：
解析
解：（1）反应2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl中，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，得电子数为2×e-，S元素的化合价由-2价升高到0，
失去电子数为2e-，用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目为
该反应中的氧化剂为FeCl3，还原剂为H2S，氧化产物为S，还原产物为FeCl2，
该反应改为离子反应时，H2S、S应保留化学式，则离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，
故答案为：
（2）反应MnO2+4HCl（浓）
用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目为
氧化剂被还原，则还原产物为MnCl2，还原剂被氧化，则氧化产物为Cl2，
该反应改为离子反应时，MnO2、Cl2、H2O应保留化学式，则离子反应为MnO2+4H ++2Cl-
故答案为：
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