热门试卷

解：RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，R元素化合价由+价升高到+4价，所以1molRxO42-转移电子数目为4x-6，0.2molRxO42-参加反应，共转移0.4mol 电子，则1molRxO42-转移电子数目为2，即4x-6=2，解之得x=2，故选A．

解：A．同素异形体的转化中有单质生成，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；

B．氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征为化合价的升降，故B错误；

C．还原剂在反应中失去电子，被氧化，则还原剂就是反应中被氧化的物质，故C错误；

D．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则氧化剂是所含元素化合价降低的物质，故D正确；

故选D．

解：A．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，所以FeS2中S元素部分被氧化，部分被还原，故A错误；

B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；

C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，故C正确；

D．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．

故选：C．

解：A、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中，氧元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则O3为氧化剂，KI为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故A正确；

B、C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O中，碳元素的化合价升高，硫元素的化合价降低，则H2SO4为氧化剂，C为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；

C、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2中，氯元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；

D、2HNO3+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O中，氮元素的化合价降低，Ag元素的化合价升高，则HNO3为氧化剂，Ag为还原剂，硝酸对应生成硝酸盐时不作氧化剂，则

氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；

故选A．