热门试卷

解：A．NH4H与水发生了氧化还原反应，氢负离子化合价升高，被氧化，做还原剂，故A正确；

B．NH4H与水反应有H2生成，同时还会生成氨气，氨气溶于水生成氨水，即NH4H+H20=NH3•H20+H2↑，溶液显碱性，故B错误；

C．H-、Li+的核外电子数一样，质子数越多，半径越大，所以离子半径H-的离子半径大于Li+的离子半径，故C错误；

D．NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H-构成的离子化合物，有离子键、共价键，故D错误；

故选：A．

解：由2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2可知还原剂为Cu，

2FeCl3 +Fe=3FeCl2中还原剂为Fe，

根据金属活动顺序，铁的化学活动性大于铜．

金属活动顺序也就是还原性的顺序，铁的还原性大于铜．

则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，

一定是铁优先与铁离子反应，

则①有铁必须有铜，②当铁完全反应后，铜开始反应，③氯化铁过量时，铁和铜都完全反应，

即不会出现有铁无铜的情况，

故选B．

解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是-2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A．

解：①N元素的化合价降低，则氧化剂是HNO2，故正确；

②Cl元素的化合价不变，则该反应中不能判断Cl-、N2还原性强弱，故错误；

③每生成2.8g N2，得到电子为×2×（3-0）=0.6mol，由电子守恒可知还原剂失去的电子为0.6mol，故正确；

④由原子守恒可知x为6，由电荷守恒可知y为2，故错误；

⑤Sn元素失去电子被氧化，则SnClxy-是氧化产物，故正确；

故选A．