热门试卷

解：A．因反应过程①②中都生成氨气，氨气具有刺激性气味的气体，则会产生污染，故A正确；

B．反应②中N元素的化合价由+3价降低为-3价，则反应②中的氧化剂是NaNO2，故B正确；

C．n（Fe）==0.3mol，由①②③可知，失去电子为0.2mol×（3-0）+0.1mol×（2-0）=0.8mol电子，故C正确；

D．反应③中没有元素的化合价变化，则反应③不属于氧化还原反应，故D错误；

故选D．

解：A．在氧化还原反应中，被氧化或被还原是元素可能是同一种元素，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故A错误；

B．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算气体的物质的量和转移电子数，故B错误；

C．难失电子的原子得电子的能力不一定强，如稀有气体原子，故C错误；

D．元素由化合态转化为游离态，如果得电子发生还原反应而被还原，如果失电子发生氧化反应而被氧化，故D正确；

故选D．

解：该反应中，铜元素化合价由+2价变为0价，氢元素化合价由0价变为+1价，

A．该反应中铜元素得电子化合价降低，所以氧化铜在反应中得到电子，故A错误；

B．该反应中氢气失电子而作还原剂，故B错误；

C．该反应中氢元素失电子化合价升高，故C错误；

D．该反应中铜元素化合价由+2价变为0价，则有1mol氧化铜参加反应有电子转移的物质的量=1mol×（2-0）=2mol，故D正确；

故选D．

解：A．①为置换反应，②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；

B．反应①中溴离子从-1价变为0价，若有1mol Br2生成，则转移的电子的物质的量为：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故B正确；

C．Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，则氧化性强弱顺序是 KClO3＞Cl2＞Br2，故C正确；

D．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故D错误；

故选BC．