热门试卷

解：PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO的原理是一氧化碳还原PdCl2中的Pd的过程，反应的表达式为：PdCl2+CO+H2O→HCl+Pd+x，

A、一氧化碳做还原剂，Pd做还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，即CO＞Pd，故A正确；

B、根据原子守恒，x中的原子为C、O，对一个的是一氧化碳的氧化产物，即为CO2，故B正确；

C、反应的化学方程式为：PdCl2+CO+H2O═2HCl+Pd+CO2，每生成1mol的二氧化碳，转移的电子总数为2mol，若生成2mol的二氧化碳，转移的电子总数为4mol，故C错误；

D、反应中碳元素的化合价升高，所以一氧化碳是还原剂，故D正确．

故选C．

解：A．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，故A错误；

B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；

C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，故C正确；

D．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．

故选：C．

解：在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，当有16molHCl参加反应时，生成5molCl2，Cl元素化合价升高，被氧化，则氧化剂为2mol，被氧化的HCl为10mol，二者物质的量之比为1：5，

故选C．

解：A．维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故A正确；

B．砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，发生还原反应，故B错误；

C．砷元素的化合价降低，所以+5价砷类化合物为氧化剂，故C正确；

D.1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共得到1mol×（5-3）=2mol，故D错误；

故选BD．