- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
（1）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中，
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________
②还原剂是_______________；
③HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是__________________。
④若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是____________________。
（2） 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。现将2．3g钠投入水中，充分反应后。则n(NaOH )=___________；V(H2)=_____________(标准状况下)；假设反应后得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)=________
正确答案
（1）① 电子转移的方向和数目“略”；②HCl；③1∶1；④6．02×1021
（2）①0．1mol；②1．12L；③181．8g
用KClO3氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）试用双线桥表示出上述反应的电子转移情况。
（2）24.5gKClO3参与反应时，将有多少克HCl被氧化？此时产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
正确答案
（1）
（2）36.5g；13.44L
在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？
正确答案
（1）“略”
（2）NO与NH3的物质的量0.15mol、0.85mol（或0.9mol、0.1mol）
浓硝酸和铜反应的化学方程式如下： Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）。
（2）若生成标准状况下33.6LNO2气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。
正确答案
（1）
（2）48g；1.5mol
下列反应中，哪些元素被氧化？哪些元素被还原？用双线桥标出电子得失数目，指出氧化剂、还原剂。
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(2) 3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O
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(3) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
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正确答案
(1)
还原剂C，氧化剂KNO3、S
(2)
Cl2既是氧化剂又是还原剂
(3)
氧化剂：KClO3，还原剂：HCl
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