- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氧气中O元素由0降低为-2价，则O2只做氧化剂，故A正确；
B．CuFeS2中Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．若有1molO2参加反应，则反应中共有6mol电子转移，故D错误；
故选D．
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
上述反应中氧化剂是______，硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______若反应过程中共消耗6.4g铜，转移的电子数目为______．
正确答案
HNO3
0.2NA
解析
解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，
反应中8mol硝酸只有2mol被还原，则没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
反应中3molCu失去电子6mol电子，则反应过程中共消耗6.4g铜即0.1mol，转移的电子数目为0.2NA，
故答案为：2：3；
下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CO2→CO32-中，C、O元素的化合价不变，则不发生氧化还原反应，故A不选；
B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要还原剂（如铁粉）才能实现，故B选；
C．C→CO2中，C元素的化合价升高，需要氧化剂才能实现，故C不选；
D．HCl→MgCl2中，Cl元素的化合价不变，与氧化镁发生非氧化还原反应即可实现，故D不选；
故选B．
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．在该反应中KNO3表现出______ 性，被还原的元素是______．
正确答案
氧化
N、S
解析
解：在反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N元素的化合价由+5价降低为+4价，S元素的化合价由0降低为-2价，
C元素的化合价由0升高到+4价，
则该反应中KNO3作氧化剂，表现氧化性，且N、S元素都被还原，
故答案为：氧化；N、S．
（1）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使 NaNO2溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2═N2↑+2H2O．
①第一步属于______反应，第二步属于______反应．（填基本反应类型）
②第______步反应是氧化还原反应，______被氧化，______被还原．
③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目______．
（2）①请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．______+______→______+______+______+H2O
②反应物中发生氧化反应的物质______，被还原的元素是______．
③反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______ mol电子．
正确答案
复分解
分解
二
N
N
FeSO4
HNO3
Fe2（SO4）3
Fe（NO3）3
N2O
FeSO4
Fe
得到
0.8
解析
解：（1）①反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2是化合物中的阴阳离子交换成分的反应，属于复分解反应，反应NH4NO2═N2↑+2H2O，是一种反应物生成多种产物的反应，是分解反应，故答案为：复分解；分解；
②反应NH4NO2═N2↑+2H2O有化合价变化，是氧化还原反应，化合价降低的N元素被还原，化合价升高元素的N被氧化，故答案为：二；N；N；
③两个方程式合并即为该反应的反应总式：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=3，故答案为：
（2）①FeSO4中铁元素处于最低价具有还原性，HNO3中N元素处于最高价，具有氧化性，发生的氧化还原反应的表达式为：FeSO4+HNO3→Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+N2O+H2O，故答案为：FeSO4；HNO3；Fe2（SO4）3；Fe（NO3）3；N2O；
②反应中还原剂是FeSO4，发生氧化反应，氧化剂是HNO3，发生还原反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO4；Fe；
③反应中氧化剂是HNO3，氮元素从+5价降为+1价，得到电子，反应的实质为：8Fe2++10H++2NO3-=8Fe3++N2O↑+5H2O，10mol硝酸参加反应时，转移电子为8mol，所以1mol硝酸参加反应时，转移电子为0.8mol，故答案为：得到；0.8．
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