- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
（11分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出该反应
并配平
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：
3As2S3+ 10H++ 28NO3—+ 4H2O=6H3AsO4+9SO42— +28NO↑
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 mol。若将该反应设计成一原电池，则NO应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
正确答案
略
（4分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：
Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)
⑵产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为
⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
正确答案
（4分, 每空1分）（1）B （2）0.3mol （3）1:1
（4）
(1)HCl中的氯元素部分被氧化为氯气，部分生成了CaCl2，故表现为酸性及还原性
（2）该反应为氯元素的归中反应，有2个电子转移，也就是说，产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol
（3）氯气中的氯元素一半被氧化得到，一半被还原得到，故氧化产物与还原产物的质量相等
（4）
（6分）根据反应8NH3 + 3Cl2 ==
(1) 还原剂是 （写化学式）；
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；
(3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为 升。
正确答案
（1）NH3； （2分） （2）略； （2分） （3）22.4。 （2分）
略
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，_________是氧化剂；_________是还原剂；_________元素被氧化；_________元素被还原；_________是氧化产物；_________是还原产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_________。
正确答案
HNO3 Cu Cu N Cu(NO3)2 NO 1∶4
根据给定的反应可知铜的化合价由0上升至+2，硝酸中氮元素的化合价由+5降低到+2，所以硝酸是氧化剂，铜是还原剂。
(5分)司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：
2CrO3 + 3C2H5OH + 3 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 CH3CHO + 6H2O
被检测的气体成分是_________________，上
还原剂是_______，氧化产物是：_________还原产物是：____________ 。
正确答案
C2H5OH CrO3 C2H5OH CH3CHO Cr2(SO4)3
略
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