热门试卷

Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目

3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O

（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为_______，被还原的物质为_______mol，共耗HNO3_______

mol。

（3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是_______mol

（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O _______________________________

（2）氧化剂是__________；被氧化的元素是__________；氧化产物是__________。转移电子是0．6摩尔时生成NO__________摩尔。

写出符合下列条件的化学方程式（各举一例，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）。

(1)一种金属单质还原一种化合物；__；

(2)一种单质氧化另一种单质；___；

(3)一种化合物氧化另一种化合物；____ ；

(4)一种非金属单质还原一种氧化物；____；

(5)一种氧化物还原另一种氧化物。____

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）___________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____（填序号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)若产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____mol。