- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂是：______，还原剂是：______，被氧化的物质是：______，发生还原反应的物质是：______．氧化产物是______，还原产物是：______当有0.5mol的Cl2生成时，反应中转移的电子数是：______．
正确答案
MnO2
HCl
HCl
MnO2
Cl2
MnCl2
NA
解析
解：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，该反应中元素的化合价变化为：MnO2→MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得电子，所以MnO2氧化剂，氧化剂被还原发生还原反应，其对应的产物MnCl2是还原产物；HCl→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，其对应的产物Cl2是氧化产物．
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 转移电子
1mol 2 NA
0.5mol NA
故答案为：MnO2；HCl；HCl；MnO2；Cl2；MnCl2；NA．
根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气具有强氧化性，可氧化Fe2+和Br-，氧化产物有FeCl3和Br2，故A错误；
B．H2O2中O元素化合价由-1价升高到0价，表中②生成1mol的O2将有2mol的电子转移，故B错误；
C．表中④的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O，H+的化学计量数为16，故C正确；
D．表中③Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl由HCL生成，化合价没有发生变化，故D错误．
故选C．
在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（ ）
正确答案
解析
解：H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，化合价降低被还原，H2SO3中S元素被还原；
由-2价升高为0，化合价升高被氧化，H2S中S元素被氧化，由反应方程式可知，被氧化与被还原的S元素的原子个数比为2：1，则被氧化与被还原元素的质量比为2：1，
故选B．
下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂具有还原性，在反应中被氧化，故A错误；
B．氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，故B错误；
C．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，可能得电子也可能失电子，所以此元素可能被还原或被氧化，故C正确；
D．在氧化还原反应中，电子可以在同种元素间转移，如：氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故D错误；
故选C．
（2013秋•济宁期末）研究物质间的氧化还原反应有重要意义．
（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是______；生成0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量______mol．
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放电时电池的负极反应式为______．充电时电解液的pH______（填“增大”“不变”或“减小”）．
（3）H2O2是一种绿色氧化剂．电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：
①电解池总反应：2
②电解生成的S2O82-水解：S2
电解池中阴极反应式______．
正确答案
KClO
0.3
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
减小
2H++2e-=H2↑，
解析
解：（1）该反应中，铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素化合价由+1价变为-1价，所以氢氧化铁是还原剂，次氯酸钾是氧化剂，生成0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量=0.1mol×（6-3）=0.3mol，
故答案为：KClO，0.3；
（2）该原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，充电时，氢氧根离子参加反应生成水，所以随着反应的进行，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故答案为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2[或3Zn+6OH--6e-=3Zn（OH）2或Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-均合理]，减小；
（3）电解时阴极上得电子发生还原反应，根据电池反应式知，氢离子得电子发生还原反应，所以阴极上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑．
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