- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
（1）下列反应中属于氧化还原反应的是______．
A．MnO2+4HCl（浓）
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O； D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．在上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目______．
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
______+______+______→______+______+______
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子．
正确答案
ABD
KMnO4
Cl2
K2SO3
KIO3
H2SO4
I2
K2SO4
H2O
5
解析
解：（1）A．MnO2+4HCl（浓）
B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓中S元素的化合价由+4降低为0，由-2升高到0，则属于氧化还原反应；
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；
D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中Cl元素的化合价由0降低为-1，由0升高到+1，则属于氧化还原反应；
故答案为：ABD；
（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，即Cl2为氧化产物，
在该反应中转移的电子为10e-，单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目
故答案为：KMnO4；Cl2；
（3）①在反应中K2SO3失去电子，则氧化反应为K2SO3→K2SO4，在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合，则还原反应为KIO3→I2，由质量守恒定律可知，该反应在酸性条件下进行，则水为生成物，即反应物为K2SO3、H2SO4、KIO3，生成物为K2SO4、I2、H2O，故答案为：K2SO3；KIO3；H2SO4；I2；K2SO4；H2O；
②该反应中碘元素的化合价降低，则氧化剂为KIO3，1mol氧化剂得到电子为1mol×（5-0）=5mol，故答案为：5．
奥运会发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，并产生白烟．撞击时发生化学反应：
5KC1O3+6P═3P2O5+5KC1．则下列有关叙述中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价由+5价降低到-1价，化合价降低6价，P元素化合价由0价升高到+5价，化合价升高5价，所以氯酸钾是氧化剂，P是还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，故A正确；
B．P元素化合价由0价升高到+5价，化合价升高5价，反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15mol，氧化还原反应中得失电子相等，所以Cl原子转移电子为15mol，故B正确；
C．P2O5是固体，分散到空气中可形成白烟，P2O5可与水反应生成磷酸，形成雾，故C正确；
D．白磷着火点较低，易自然，不能用白磷代替，故D错误；
故选D．
铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2
正确答案
解析
解：由题目信息可知，Cr2O72-中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒计算有3x=2-x，解得x=0.5；
处理1molCr2O72-，根据电子转移守恒可知，被氧化为+3价的Fe元素物质的量为
故选D．
高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na2O2在反应中，没有全部生成O2，O元素的化合价分别变为-2价、0价，则Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；
B．反应中Fe的化合价有+3价升高为+6价，每生成lmolNa2FeO4反应中共有3mol电子转移，故B错误；
C．加入KOH固体，可析出高铁酸钾，说明高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故C正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用来净水，故D正确．
故选B．
将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ）
正确答案
解析
解：将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液呈酸性，Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；但立即又变为黄色，说明又被氧化为Fe3+，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸，
故选D．
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