- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比______
（3）15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化？
（4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
正确答案
解：（1）反应中，化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，单线桥表，反应中电子转移的方向和数目为：
，
（2）反应中，化合价升高元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol做还原剂，化合价降低元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比 1：5，故答案为：1：5；
（3）解：设15.8g KMnO4能氧化盐酸的质量是x，则根据方程式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可得高锰酸钾和被氧化的盐酸的量之间的关系为：2KMnO4～10HCl，所以
2KMnO4～10HCl
2×158 365
15.8g x
则
解得x=18.25g
答：15.8g KMnO4能使18.25克HCl被氧化．
（4）解：设15.8g即0.1molKMnO4氧化盐酸产生的Cl2的物质的量是n，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
2 5
0.1mol n
解得n=0.25mol，体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.6L．
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．
解析
解：（1）反应中，化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，单线桥表，反应中电子转移的方向和数目为：
，
（2）反应中，化合价升高元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol做还原剂，化合价降低元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比 1：5，故答案为：1：5；
（3）解：设15.8g KMnO4能氧化盐酸的质量是x，则根据方程式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可得高锰酸钾和被氧化的盐酸的量之间的关系为：2KMnO4～10HCl，所以
2KMnO4～10HCl
2×158 365
15.8g x
则
解得x=18.25g
答：15.8g KMnO4能使18.25克HCl被氧化．
（4）解：设15.8g即0.1molKMnO4氧化盐酸产生的Cl2的物质的量是n，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
2 5
0.1mol n
解得n=0.25mol，体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.6L．
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．
在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，故A正确；
B．Cl元素化合价降低，被还原，KClO3为氧化剂，故B正确；
C．I元素化合价升高，被氧化，I2为还原剂，故C正确；
D．该反应中KClO3被还原为Cl2，I2为被氧化为KIO3，故D错误．
故选D．
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因元素的化合价处于最高价时在反应中只能降低不能升高，在反应中得到电子，则化合物中某元素处于最高价只能被还原，故A正确；
B、金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，但非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气和水的反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，故B错误；
C、失电子越多的还原剂，其还原性不一定强，还原性强与失去电子的难易程度有关，如Na与Al比较，Na的还原性强，故C错误；
D、某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素可能被氧化也可能被还原，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故D错误；
故选A．
有关氧化还原反应说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，置换反应中一定有电子转移，所以一定是氧化还原反应，故A正确；
B．氧化剂在反应中得电子化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C．非金属电子在反应中可能作氧化剂，如氢气还原氧化铜中氢气作还原剂，故C错误；
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化，用浓盐酸制取氯气时，氯化氢被氧化，故D错误；
故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，故A错误；
B．氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子，故B错误；
C．氧化剂在反应中化合价降低得电子，则氧化剂具有氧化性，还原剂在反应中化合价升高失电子，则还原剂具有还原性，故C正确；
D．阳离子处于中间价态是既有氧化性又有还原性，阴离子也可能具有氧化性，如ClO-具有强氧化性性，故D错误；
故选C．
扫码查看完整答案与解析