- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
下列反应中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量的关系为1：2的是（反应条件省略）（ ）
正确答案
解析
解：A、因该反应中氧元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则O3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量的关系为1：2，故A正确；
B、该反应中没有元化合价的变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C、因该反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由电子守恒可知，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量的关系为1：2，故C正确；
D、该反应中Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，由方程式可知，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量的关系为2：1，故D错误；
故选AC．
氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+NH3═NH2-+H2↑，根据上述反应事实可以得出的正确结论是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨气中H元素的化合价降低，则NH3有氧化性，故A错误；
B．反应中H-的H元素化合价升高，则H-是很强的还原剂，故B正确；
C．该反应中只有H元素的化合价变化，氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．反应物中没有单质，不属于置换反应，故D错误；
故选B．
（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是______．
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______，其中水为______剂．
（2）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有______（填序号，下同）；H2O被氧化的是______，H2O被还原的是______，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______．
（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合价由______价变为______价，被______；______元素的原子失去电子，被______；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是______g．
（4）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是______
A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I2．
正确答案
分解
NaOH+HCl═NaCl+H2O
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
氧化
①⑥
③
④
②⑤
+7
+2
还原
Cl
氧化
45.625
D
解析
解：（1）①H2+CuO═Cu+H2O中铜和氢元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：
②II为分解反应，III是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，如酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，
故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；氧化；
（2）①SO3+H2O═H2SO4中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应；
②Cl2+H2O═HCl+HClO中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
③2F2+2H2O═4HF+O2中氟气作氧化剂，水作还原剂；
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中钠是还原剂，水是氧化剂；
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中过氧化钠是氧化剂又是还原剂，水水既不是氧化剂又不是还原剂；
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应；
故答案为：①⑥；③；④；②⑤；
（3）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，锰元素由+7价得电子变为+2价，在反应中被还原，氯化氢中氯元素失电子，所以氯化氢作还原剂，被氧化，该反应中如果有2mol高锰酸钾参加氧化还原反应，则有10mol盐酸被氧化，参加反应的盐酸的物质的量是16mol，即参加反应的
故答案为：+7；+2；还原；Cl；氧化；45.625；
（4）①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化性Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞Fe3+，所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Fe3+＞I2，故选D．
（2015秋•醴陵市校级期中）下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，可能降低，如氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．还原性的强弱与失去电子的难易有关，与数目无关，故B错误；
C．元素从化合态到游离态，元素的化合价可能升高，可能降低，如硫化氢与二氧化硫的反应中，S元素被氧化，也被还原，故C错误；
D．金属阳离子被还原，元素的化合价降低，如铁离子得电子被还原生成亚铁离子，故D正确；
故选D．
下列反应是氧化还原反应的是（ ）
ACaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
BCaO+H2O═Ca（OH）2
C2KMnO4
DCaCO3
正确答案
解析
解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．Mn和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
扫码查看完整答案与解析