热门试卷

解：A、反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故A正确；

B、反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，故B错误；

C、由Cl2+H2O═HCl+HClO可知，非金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故C错误；

D、还原性的强弱与失去电子的难易程度有关，则还原剂失电子越多，其还原性不一定越强，如Na与Al，故D错误；

故选A．

解：A．反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；

B．Mn元素的化合价降低，则MnO2是氧化剂，故B正确；

C．Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，故C正确；

D．若生成7.1g Cl2，则转移×2×（1-0）=0.2mol电子，故D错误；

故选D．

解：A．反应（2）中NaHSO4为氧化产物，S元素化合价升高，被氧化，反应（1）中S元素化合价没有变化，故A错误；

B．I2在反应（1）中，I元素化合价升高，被氧化，为氧化产物，在反应（2）中，I元素化合价降低，被还原，为还原产物，故B错误；

C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应（1）中MnO2＞I2；反应（2）IO3-＞SO42-中，故C错误；

D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时，假设都为1mol，则反应（1）转移2mol电子，反应（2）转移10mol电子，则转移电子数比为1：5，故D正确．

故选：D．

解：A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不选；

B．用石膏粉制作石膏雕像发生的是物理变化，各元素的化合价不变，所以与氧化还原反应无关，故B选；

C．铝或铁与浓硝酸发生氧化还原反应而产生钝化现象，所以与氧化还原反应有关，故C不选；

D．酸雨的形成原因是：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定被氧气氧化生成硫酸，所以与氧化还原反应有关，故D不选；

故选B．