氧化还原反应的表示方法_章节学习

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题型：单选题

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单选题

据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）

AO2 是氧化剂，PtF6 是还原剂

BO2（PtF6）中氧元素的化合价为+1

CO2（PtF6）中不存在共价键

D每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子

正确答案

D

解析

解：O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，F的化合价为-1价、则O元素化合价为+0.5价，

O2+PtF6═O2（PtF6）中O元素化合价由0价变为+0.5价、Pt元素化合价由+6价变为+5价，

A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以O2 是还原剂，PtF6 是氧化剂，故A错误；

B．O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，F的化合价为-1价，由化合物中各元素化合价的代数和为0确定O元素化合价为+0.5价，故B错误；

C．非金属元素之间易形成共价键，该化合物中O原子之间存在共价键，故C错误；

D．每生成1mol O2（PtF6）则转移电子的物质的量=1mol×2（0.5-0）=1mol，故D正确；

故选D．

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题型：填空题

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填空题

在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：

（1）______元素化合价升高，______元素化合价降低．（填元素名称）

（2）______是氧化剂，Cu发生了______反应，______是氧化产物．

（3）标出以下反应的电子转移方向和数目：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是______．

正确答案

铜

氮

HNO3

氧化

Cu（NO3）2

1.806×1024

解析

解：（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，铜元素的化合价从0价升高到了+2价，硝酸中氮元素的化合价从+5价降到了+2价，故答案为：铜；氮；

（2）硝酸中氮元素的化合价从+5价降到了+2价，所以硝酸是氧化剂，铜元素的化合价从0价升高到了+2价，所以金属铜是还原剂，发生氧化反应，产物硝酸铜是氧化产物，故答案为：HNO3；氧化；Cu（NO3）2；

（3）反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移方向和数目如下所示：，当3mol金属铜参加反应时，转移电子6mol，所以若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的物质的量为3mol，即3NA=1.806×1024个，故答案为：；1.806×1024．

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题型：单选题

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单选题

三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

ANF3是氧化剂，H2O是还原剂

B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

正确答案

D

解析

解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；

C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5-3）=0.4mol，故C错误；

D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．

故选D．

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题型：简答题

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简答题

已知氯气在70℃的NaOH溶液中能发生两个反应，产物除水外还有氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠（NaClO3），其中反应之一为3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，回答下列问题：

（1）另一反应的化学方程式为______

（2）经测定，产物中的氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠的总物质的量为0.8mol，则参加反应的氯气的物质的量是多少？

正确答案

解：（1）氯气在70℃的NaOH溶液中能发生两个反应，产物除水外还有氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠（NaClO3），其中反应之一为3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，则另一个反应是生成次氯酸钠的反应，方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

（2）根据氯守恒，2n（Cl2）=n（NaClO3）+n（NaClO）+n（NaCl）=0.8mol，所以n（Cl2）==0.4mol，答：参加反应的氯气的物质的量是0.4mol．

解析

解：（1）氯气在70℃的NaOH溶液中能发生两个反应，产物除水外还有氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠（NaClO3），其中反应之一为3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，则另一个反应是生成次氯酸钠的反应，方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

（2）根据氯守恒，2n（Cl2）=n（NaClO3）+n（NaClO）+n（NaCl）=0.8mol，所以n（Cl2）==0.4mol，答：参加反应的氯气的物质的量是0.4mol．

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题型：单选题

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单选题

下列反应一定属于氧化还原反应的是（　　）

A复分解反应

B置换反应

C化合反应

D分解反应

正确答案

B

解析

解：A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A错误；

B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B正确；

C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C错误；

D、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故D错误．

故选B．

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