- 硫酸亚铁铵的制备
- 共1066题
（2014秋•武汉校级期末）硅单质及其化合物应用范围很广．制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图1：
（1）第①步制备粗硅的化学方程式为______．第④步由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为______．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图2所示（热源及夹持装置均已略去）：
①装置B中的试剂是______，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______，装置D不能采用普通玻璃管的原因是______．
③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：______；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是______；整个制备过程必须严格控制______．
（3）下列有关硅材料的说法正确的是______（填字母）．
A．碳化硅硬度大，可用于生产砂纸、砂轮等
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅．
正确答案
解：（1）高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2C
故答案为：SiO2+2C
（2）①为防止SiHCl3与H2O强烈反应，需要干燥剂干燥氢气，浓硫酸具有吸水性且不和氢气反应，所以装置B中的试剂是浓硫酸；升高温度能使SiHCl3气化，从而使SiHCl3和氢气在D中反应，
故答案为：浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化；
②D中发生反应，SiHCl3+H2
故答案为：有固体物质生成；在此反应温度下，普通玻璃会软化；
③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，氢气遇氧气易爆炸，所以整个制备过程必须严格控制无水无氧，
故答案为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；高温下，H2与O2混合发生爆炸；无水无氧；
（3）A．SiC为原子晶体，硬度大，碳化硅（SiC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，故A正确；
B．Si3N4为原子晶体，硬度大，熔点高，性质稳定，可用于制作高温陶瓷和轴承，故B正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故C正确；
D．普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱（Na2CO3）为主要原料反应制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，故D错误；
E．常温下，Si只能与唯一一种酸HF反应，不与HCl反应，故E错误；
故答案为：ABC．
解析
解：（1）高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2C
故答案为：SiO2+2C
（2）①为防止SiHCl3与H2O强烈反应，需要干燥剂干燥氢气，浓硫酸具有吸水性且不和氢气反应，所以装置B中的试剂是浓硫酸；升高温度能使SiHCl3气化，从而使SiHCl3和氢气在D中反应，
故答案为：浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化；
②D中发生反应，SiHCl3+H2
故答案为：有固体物质生成；在此反应温度下，普通玻璃会软化；
③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，氢气遇氧气易爆炸，所以整个制备过程必须严格控制无水无氧，
故答案为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；高温下，H2与O2混合发生爆炸；无水无氧；
（3）A．SiC为原子晶体，硬度大，碳化硅（SiC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，故A正确；
B．Si3N4为原子晶体，硬度大，熔点高，性质稳定，可用于制作高温陶瓷和轴承，故B正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故C正确；
D．普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱（Na2CO3）为主要原料反应制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，故D错误；
E．常温下，Si只能与唯一一种酸HF反应，不与HCl反应，故E错误；
故答案为：ABC．
某研究性学习小组为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）．
（1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探究实验．
①装置A中发生反应的化学方程式为______．
②装置B的作用是______．
③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生．由此他得出结论：Fe3+可氧化SO2．
（2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去．由此他得出结论：Fe3+已被SO2还原成Fe2+．
①该实验制H2时需用浓硫酸配制450mL 3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需______，配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②在该实验过程中H2所起的作用是______．
（3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验．待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论．请你分析并回答：
①甲同学实验不严谨的原因是______．（选填序号）
A．SO2溶解量太少
B．SO2不与Fe3+发生反应
C．H2SO3与BaCl2不反应
D．装置中的空气与SO2进入水中也可生成H2SO4
②乙同学的实验结论不严谨的原因是______．
正确答案
解：（1）①浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠和二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
②U形管能放倒吸，故答案为：防倒吸；
（2）①配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶；没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的浓度偏低，故答案为：500 mL容量瓶；偏低；
②锌与硫酸反应产生氢气排尽装置中的空气，故答案为：排尽装置中的空气；
（3）①二氧化硫能被装置中的空气氧化为硫酸，故答案为：D；
②因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成，故答案为：SO2也能使高锰酸钾溶液褪色．
解析
解：（1）①浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠和二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
②U形管能放倒吸，故答案为：防倒吸；
（2）①配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶；没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的浓度偏低，故答案为：500 mL容量瓶；偏低；
②锌与硫酸反应产生氢气排尽装置中的空气，故答案为：排尽装置中的空气；
（3）①二氧化硫能被装置中的空气氧化为硫酸，故答案为：D；
②因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成，故答案为：SO2也能使高锰酸钾溶液褪色．
过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的氧化剂与消毒剂．它的合成方式如下：
原理：CO（NH2）2+H2O2
请回答：
（1）根据反应原理，CO（NH2）2•H2O2分子内存在的作用力是______．
A．共价键 B．离子键C．金属键 D．氢键
（2）流程图中反应器的装置如图2所示推测该反应的加热方式是______；回流管中冷水流从______．
口流入；拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是______．
（3）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是______．
A．盐析、过滤 B．减压蒸馏、结晶C．分液、过滤 D．常压蒸馏、萃取
（4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol•L-1的硫酸，然后用0.1 000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.000mL（KMnO4溶液与尿素不反应）．
①完成并配平方程式：□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□______．
②本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______（填编号）．
若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______．（“偏高”、“偏低”或“不变”）．
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为______．
正确答案
解：（1）流程分析可知，合成过氧化尿素是利用过氧化氢和尿素化合反应生成过氧化尿素，反应的化学方程式为：CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2，CO（NH2）2、H2O2分子内存在共价键，CO（NH2）2分子与H2O2分子间存在氢键和范德华力，所以CO（NH2）2•H2O2分子内存在的作用力是共价键、氢键，
故答案为：AD；
（2）CO（NH2）2•H2O2的制备CO（NH2）2+H2O2
故答案为：30℃水浴；b；过氧化氢能氧化铁铝，生成的金属离子能催化过氧化氢的分解；
（3）液体的沸点是指它的蒸气压等于外界压力时的温度，因此液体的沸点是随外界压力的变化而变化的，如果借助于真空泵降低系统内压力，就可以降低液体的沸点．H2O2常压下沸点108℃，尿素常压下169.6℃，则沸点低的先沸腾，则有液态变为气态；因为H2O2受热易分解，所以从母液中分离出H2O2和尿素时，应使溶液在较低温度下蒸发，采用的操作是减压蒸馏，然后结晶，
故答案为：B；
（4）①反应中，Mn元素的化合价降低了5价，氧元素的化合价升高，从-1价升高到0价，1mol双氧水失电子是2mol，1mol高锰酸根离子得电子是5mol，根据电子守恒，反应转移电子是10mol，所以高锰酸根离子的前边系数是2，双氧水的前表面系数是5，根据电荷守恒和元素守恒，得到的方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2，
故答案为：2；5；6；2；8；5O2；
②KMnO4溶液用酸式滴定管盛放，滴定时左手旋转活塞，只有图A符合，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，依据反应的电离关系可知，5×c标准×V标准=c待测×V待测×2，测得标准液体积偏大，结果偏高，
故答案为：A；偏高；
③称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.1000mol/L KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00mL；依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；
2MnO4-～～～～～5H2O2；
2 5
0.00800L×0.1000mol/L 0.02mol
250mL容量瓶中含过氧化氢0.2mol；
过氧化氢质量分数=
活性氧16%，相当于H2O234%，则活性氧质量分数=
故答案为：16%．
解析
解：（1）流程分析可知，合成过氧化尿素是利用过氧化氢和尿素化合反应生成过氧化尿素，反应的化学方程式为：CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2，CO（NH2）2、H2O2分子内存在共价键，CO（NH2）2分子与H2O2分子间存在氢键和范德华力，所以CO（NH2）2•H2O2分子内存在的作用力是共价键、氢键，
故答案为：AD；
（2）CO（NH2）2•H2O2的制备CO（NH2）2+H2O2
故答案为：30℃水浴；b；过氧化氢能氧化铁铝，生成的金属离子能催化过氧化氢的分解；
（3）液体的沸点是指它的蒸气压等于外界压力时的温度，因此液体的沸点是随外界压力的变化而变化的，如果借助于真空泵降低系统内压力，就可以降低液体的沸点．H2O2常压下沸点108℃，尿素常压下169.6℃，则沸点低的先沸腾，则有液态变为气态；因为H2O2受热易分解，所以从母液中分离出H2O2和尿素时，应使溶液在较低温度下蒸发，采用的操作是减压蒸馏，然后结晶，
故答案为：B；
（4）①反应中，Mn元素的化合价降低了5价，氧元素的化合价升高，从-1价升高到0价，1mol双氧水失电子是2mol，1mol高锰酸根离子得电子是5mol，根据电子守恒，反应转移电子是10mol，所以高锰酸根离子的前边系数是2，双氧水的前表面系数是5，根据电荷守恒和元素守恒，得到的方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2，
故答案为：2；5；6；2；8；5O2；
②KMnO4溶液用酸式滴定管盛放，滴定时左手旋转活塞，只有图A符合，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，依据反应的电离关系可知，5×c标准×V标准=c待测×V待测×2，测得标准液体积偏大，结果偏高，
故答案为：A；偏高；
③称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.1000mol/L KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00mL；依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；
2MnO4-～～～～～5H2O2；
2 5
0.00800L×0.1000mol/L 0.02mol
250mL容量瓶中含过氧化氢0.2mol；
过氧化氢质量分数=
活性氧16%，相当于H2O234%，则活性氧质量分数=
故答案为：16%．
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
②2Na2CrO4+H 2SO4⇌Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是______．
（2）如图是红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤．趁热过滤的目的是______；然后将滤液______，从而析出红矾钠．
（3）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，测定原理为：Fe2++Cr2O72-+H+ Fe3++Cr3++7H2O （未配平） 实验步骤如下：
步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用c mol•L-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL
①如省去步骤③，则所测定的铁的含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②步骤5使用的主要玻璃仪器有______．
③则测定铁矿石中铁的含量的计算式为______（用字母表示，不用化简）．
正确答案
解：（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率；
故答案为：使反应物充分接触，加快反应速率；
（2）由图可知，温度高有利于硫酸钠结晶析出，趁热过滤可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；滤液的温度较高，从溶液中获得晶体需要冷却结晶，
故答案为：除去析出的硫酸钠晶体，可以防止Na2Cr2O7•2H2O因冷却结晶析出而损失；冷却结晶；
（3）①重铬酸钾溶液能氧化Sn2+，使消耗的重铬酸钾溶液体积偏大，计算铁元素的质量偏高，所测定的铁的含量偏高，
故答案为：偏高；
②步骤5的操作是滴定，酸性高锰酸钾具有强氧化性，应使用酸式滴定管，锥形瓶内盛放待测液，
故答案为：酸式滴定管、锥形瓶；
③根据得失电子数守恒来配平反应：Cr2O72-中Cr元素显+6价，后变为Cr3+的+3价，故1molCr2O72-得6mol电子，而1molFe2+变为Fe3+时失1mol电子，故根据得失电子数守恒可知，Fe2+的计量数为6，则Fe3+的计量数也为6，Cr2O72-的计量数为1，根据Cr原子的守恒，Cr3+的计量数为2；根据O原子的守恒，可知H2O的计量数为7；根据H原子的守恒，可知H+的计量数为14，故配平后的反应：Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，根据反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得出6Fe2+～Cr2O72-，消耗 c mol•L-1K2Cr2O7溶液体积为VmL时，物质的量为：Cmol/L×0.001VL=0.001CVmol，铁矿石中铁元素的百分含量是：
故答案为：
解析
解：（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率；
故答案为：使反应物充分接触，加快反应速率；
（2）由图可知，温度高有利于硫酸钠结晶析出，趁热过滤可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；滤液的温度较高，从溶液中获得晶体需要冷却结晶，
故答案为：除去析出的硫酸钠晶体，可以防止Na2Cr2O7•2H2O因冷却结晶析出而损失；冷却结晶；
（3）①重铬酸钾溶液能氧化Sn2+，使消耗的重铬酸钾溶液体积偏大，计算铁元素的质量偏高，所测定的铁的含量偏高，
故答案为：偏高；
②步骤5的操作是滴定，酸性高锰酸钾具有强氧化性，应使用酸式滴定管，锥形瓶内盛放待测液，
故答案为：酸式滴定管、锥形瓶；
③根据得失电子数守恒来配平反应：Cr2O72-中Cr元素显+6价，后变为Cr3+的+3价，故1molCr2O72-得6mol电子，而1molFe2+变为Fe3+时失1mol电子，故根据得失电子数守恒可知，Fe2+的计量数为6，则Fe3+的计量数也为6，Cr2O72-的计量数为1，根据Cr原子的守恒，Cr3+的计量数为2；根据O原子的守恒，可知H2O的计量数为7；根据H原子的守恒，可知H+的计量数为14，故配平后的反应：Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，根据反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得出6Fe2+～Cr2O72-，消耗 c mol•L-1K2Cr2O7溶液体积为VmL时，物质的量为：Cmol/L×0.001VL=0.001CVmol，铁矿石中铁元素的百分含量是：
故答案为：
实验室利用铜屑、硝酸和硫酸的混酸为原料制备硫酸铜晶体．结合具体操作过程回答下列问题．
（1）配制混酸：将3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）与15mol/L的浓硝酸（密度1.400g/cm3）按体积比5：1混合后冷却．
①计算混酸中硫酸的质量分数为______；
②取1g混酸，用水稀释至20.00mL，用0.5mol/L烧碱进行滴定，消耗标准烧碱溶液的体积为______mL．
（2）灼烧废铜屑：称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色．冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2%．
①固体中氧元素的质量分数为______（保留3位小数）；
②固体中铜与氧化铜的物质的量之比为______．
（3）溶解：称取2.064g固体，慢慢分批加入一定质量的混酸，恰好完全反应．列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积（设硝酸的还原产物只有NO）．
（4）结晶：将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶，析出胆矾晶体．
①计算反应后溶液中CuSO4的物质的量是______；
②若最终得到胆矾晶体质量为6.400g，胆矾的产率为______．（精确到1%）
正确答案
解：（1）①硫酸的质量分数：
②质量为7.3g的混酸中含有硫酸0.015mol、硝酸0.015mol，共0.045molH+．则1g混酸中含有H+为6.164×10-3mol，中和时需要NaOH溶液的体积是12.33mL，故答案为：12.33；
（2）①设铜屑有100g，则含铜99.84g，灼烧后的质量为103.2g，则氧元素的质量为3.36g．氧元素的质量分数为
②若混合物为103.2g，则含氧化铜的物质的量为
（3）103.2g混合物含铜1.35mol，2.064g固体中含铜0.027mol．根据电子得失守恒可知一氧化氮的物质的量为
（4）①固体中含铜0.027mol，氧化铜0.0042mol．设加入的混酸中H2SO4与HNO3的物质的量均为amol，恰好完全反应后溶液中溶质为CuSO4和Cu（NO3）2，则有电荷守恒：
2×（0.027+0.0042）=2a+a-0.018；
解得a=0.0268mol．
溶液中CuSO4的物质的量为0.0268mol，故答案为：0.0268 mol；
②胆矾的理论产量为（0.027+0.0042）×250=7.8g，产率为
解析
解：（1）①硫酸的质量分数：
②质量为7.3g的混酸中含有硫酸0.015mol、硝酸0.015mol，共0.045molH+．则1g混酸中含有H+为6.164×10-3mol，中和时需要NaOH溶液的体积是12.33mL，故答案为：12.33；
（2）①设铜屑有100g，则含铜99.84g，灼烧后的质量为103.2g，则氧元素的质量为3.36g．氧元素的质量分数为
②若混合物为103.2g，则含氧化铜的物质的量为
（3）103.2g混合物含铜1.35mol，2.064g固体中含铜0.027mol．根据电子得失守恒可知一氧化氮的物质的量为
（4）①固体中含铜0.027mol，氧化铜0.0042mol．设加入的混酸中H2SO4与HNO3的物质的量均为amol，恰好完全反应后溶液中溶质为CuSO4和Cu（NO3）2，则有电荷守恒：
2×（0.027+0.0042）=2a+a-0.018；
解得a=0.0268mol．
溶液中CuSO4的物质的量为0.0268mol，故答案为：0.0268 mol；
②胆矾的理论产量为（0.027+0.0042）×250=7.8g，产率为
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