热门试卷

解：（1）控制温度在85℃～90℃，温度低于100℃，应采取水浴加热，故答案为：水浴加热；

（2）水杨酸含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，原则是羧基掉羟基，羟基掉氢原子，得到高聚物：，故答案为：；

（3）①用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离；判断该过程结束的方法是没有气体产生，

故答案为：使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离；没有CO2产生；

②滤液缓慢加入浓盐酸中，生成乙酰水杨酸，乙酰水杨酸微溶于水，所以会有浑浊产生，故答案为：有浑浊产生；

③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是：取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸，

故答案为：取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸；

（4）①乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应时酯基在碱性条件下水解，同时羧基与碱中和，反应为：+3NaOHCH3COONa+2H2O+，故答案为：+3NaOHCH3COONa+2H2O+；

②乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量为：aV1×10-3-bV2×10-3，乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为，故答案为：．

解：（1）由工艺流程转化关系可知，电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成NCl3与H2，

反应方程式为NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3．

故答案为：NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3．

（2）A、ClO2易溶于水，不能利用碳酸钠溶液吸收氨气，故A错误；

B、碱石灰不能吸收氨气，故B错误；

C、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故C正确；

D、ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨气，故D错误．

故选：C．

（3）①由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．

故答案为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．

②溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点．

故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色；

③VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V•10-3 L×cmol/L=0.1×50×10-3 mol．则：

根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，

            2          10

          n（ClO2）    0.1×50×10-3 mol

所以n（ClO2）=×0.1×50×10-3 mol．

所以m（ClO2）=×0.1×50×10-3 mol×67.5g/mol=0.0675g．

故答案为：0.0675g．

（4）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，N2在正极发生还原反应生成NH4+，电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+；

已知NH3•H2O在常温下的电离平衡常数为K，N2-H2燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7，则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L，根据电荷守恒可得：c（Cl-）=c（NH4+）=0.1mol/L，氨水的电离平衡常数为：K==，则溶液中氨水浓度为：c（NH3•H2O）= mol/L，原电池工作中生成铵根离子和氨水总的物质的量为：（0.05mol/L+ mol/L）×1L=（0.05+）mol，氮气的化合价为0，氨水和铵根离子中氮元素的化合价为-3价，化合价降低了3价，则转移电子的物质的量为：（0.05+）mol×3=3×（0.05+）mol；

CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42-、OH-，OH-离子的放电能力大于SO42- 离子的放电能力，所以OH-离子放电生成氧气；

溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu，溶液变成硫酸溶液；

电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4．所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，由元素守恒可知，则向溶液中加入氧化铜可恢复至电解前情况．

3克H2的物质的量为1.5mol，失去电子的物质的量为3mol，能量总利用率为80%，电解转移的电子的物质的量为：3mol×80%=2.4mol；

1mol氧气反应得到4mol电子，若转移2.4mol电子，生成氧气的物质的量为：=0.6mol，需要加入的氧化铜为0.6mol×2=1.2mol，质量为96g，

故答案为：N2+6e-+8H+=2NH4+；3×（0.05+）mol；CuO；96g．

解：（1）对于气体和液体的反应，为提高反应速率，可适当升高反应温度；增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积，

故答案为：适当升高反应温度；增大吸收液浓度等；

（2）具有氧化性，根据生成NaClO2目标物的特点可知，反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反应中Cl元素的化合价降低，则ClO2为氧化剂，

故答案为：ClO2；H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；

（3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解，

故答案为：常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解；

（4）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中应含有Na2SO4，

故答案为：Na2SO4；

（5）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法，故答案为：过滤．

解：（1）硫酸亚铁是强酸弱碱盐，易水解而使其溶液呈酸性，向溶液中加入酸能抑制亚铁离子水解，所以用稀硫酸代替水溶解绿矾，

故答案为：抑制Fe2+水解；

（2）FeCO3•nH2O沉淀易吸收硫酸根离子，硫酸根离子能和钡离子反应生成白色沉淀，如果沉淀已经洗涤干净，则其洗涤液中不含硫酸根离子，其检验方法是：取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净，

故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净；

（3）FeCO3•nH2O易被氧气氧化为FeOOH，同时生成二氧化碳和水，反应方程式为：4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O，

故答案为：4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O；

（4）高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳，所以加入碳酸钙能增加一氧化碳的含量，则还原铁粉的产率增大，

故答案为：分解产生CO2与C反应生成还原剂CO．