热门试卷

解：（1）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2电子式为：．

故答案为：；

（2）c为直型冷凝管，使生成的S2Cl2冷凝成液体，进行收集，S2Cl2是一种易水解的物质，d烧瓶带有支管口，为蒸馏烧瓶，d蒸馏烧瓶连接e，利用碱石灰具有吸水作用，能与水反应生成氢氧化钙，防止空气中的水蒸气进入d，

故答案为：直型冷凝管、蒸馏烧瓶；     

（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥．用浓硫酸干燥，a中应放试剂为浓硫酸，其作用为干燥氯气，

故答案为：浓硫酸；

（4）S2Cl2分子易与水反应，空气中含有水蒸气，利用反应物氯气排尽装置中的空气，氯气为黄绿色气体，所以通Cl2一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热b，

故答案为：通Cl2一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热b；

（5）装置e盛放碱石灰，能吸收Cl2尾气，防止污染环境，并能防止空气中的水汽加入e中使S2Cl2水解，

故答案为：碱石灰；①防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应；②吸收剩余的Cl2；

（6）分离沸点相差较大的互溶物，用分馏（或蒸馏），可能因温度、水蒸气因素引入S，SCl2等杂质，需要进行的操作是分馏（或蒸馏），得到纯净的S2Cl2，

故答案为：分馏（或蒸馏）；  

（7）将S2Cl2放入水中，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），根据原子守恒可知还生成水，反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，

故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

解：从左向右的实验仪器作用分别为：制取一氯甲烷，防倒吸，排水法收集一氯甲烷气体，接收排水集气体时排出的水，尾气吸收；

（1）制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸，故该实验中的一氯甲烷应该用甲醇和浓盐酸制得，方程式为：CH3OH+HClCH3Cl+H2O；

故答案为：CH3OH+HClCH3Cl+H2O；

（2）由于氯化氢极易挥发，而氯化氢又极易溶解在水中，所以装置b的作用是防止倒吸，保证安全，故答案为：防止倒吸；

（3）浓盐酸易挥发，卤代烃能发生水解，生成乙醇和氯化氢，装置e为尾气吸收装置，吸收的为氯化氢气体，发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（4）根据一氯甲烷的组成元素可知，一氯甲烷燃烧的生成物应该是CO2、水和氯化氢，则CH3Cl燃烧的化学方程式是：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl；

故答案为：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl；

（5）根据CH3OH+HClCH3Cl+H2O知：甲醇和浓盐酸1：1（物质量之比）反应恰好反应，而实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应，显然盐酸是过量的，目的应该是增加一种反应物（浓盐酸）的量，提高另一反应物（甲醇）的转化率，使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷；

故答案为：可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷；

（6）根据已知条件可知，甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出，所以收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇、浓盐酸的混和溶液的量比正常情况下多；

故答案为：甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出；

（7）由于甲醇和盐酸都是易溶于水的，一氯甲烷也可以部分溶于水，因此排水法收集一氯甲烷时，排出的水（d中收集到的液体）中可能含有甲醇、盐酸、一氯甲烷，

故答案为：甲醇、盐酸、一氯甲烷．

解：（1）水钴矿进行预处理时，Na2SO3是还原剂，还原Co3+为Co2+，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，

故答案为：还原Co3+；

（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，其反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；

故答案为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；

（3）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤；

故答案为：蒸发；冷却；

（4）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3调pH至5.2，Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液中的金属离子主要有Co2+、Mn2+、Na+，

故答案为：Co2+、Mn2+、Na+；

（5）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取作用可知，此时萃取液中金属离子为Mn2+，

故答案为：Mn2+；

（6）根据CoCl2•6H2O～2AgCl，16.4g

          238         287

           x          4.6g，x=3.81g

则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是×100%=93.0%，

故答案为：93.0%．

解：（一）CuSO4•5H2O制取

Cu和稀硫酸不反应，加入浓硝酸后，二者反应生成铜离子、NO，NO不稳定及易被氧化生成红棕色二氧化氮气体，所以看到的现象是无色气体变为红棕色气体，溶液呈蓝色；加入足量稀硫酸，使硝酸完全转化为NO，然后过滤得到硫酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤得到CuSO4•5H2O晶体，

（1）Cu和稀硫酸不反应，加入浓硝酸后，二者反应生成铜离子、NO，NO不稳定及易被氧化生成红棕色二氧化氮气体，所以看到的现象是无色气体变为红棕色气体，溶液呈蓝色，

故答案为：无色气体变为红棕色气体，溶液呈蓝色；

（2）离子反应方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，假设有2mol硝酸反应，硝酸提供2mol氢离子，还有6mol氢离子被3mol硫酸提供，所以根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比2：3，

故答案为：2：3；

（3）通过以上分析知，步骤I为蒸发浓缩、步骤II为冷却结晶，

故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

（二）（4）①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中，目的是配制一定物质的量浓度溶液；

②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应），二者反应方程式为CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4；

③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸，盐酸消耗多余的HCl，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；

④做平行实验减小实验误差；

⑤数据处理，

通过以上分析知，该操作是作平行实验1-2次，故答案为：做平行实验1～2次；

（5）在滴定中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交接点所对应的刻度，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；蓝线粗细交接点；

（6）n（NaOH）=0.2500mol/L×0.1L=0.025mol，

n（HCl）=0.5000mol/L×0.010L=0.005mol，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O知，盐酸消耗n（NaOH）=n（HCl）=0.005mol，所以与硫酸铜反应n（NaOH）=0.025mol-0.005mol=0.02mol，

根据得CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4，n（CuSO4）=n（NaOH）=×0.02mol=0.01mol，

100mL中硫酸铜的物质的量=0.01mol×4=0.04mol，结合Cu原子守恒得m（CuSO4•5H2O）=n（CuSO4•5H2O）M（CuSO4•5H2O）=n（CuSO4）．M（CuSO4•5H2O）=0.04mol×250g/mol=10g，其质量分数==0.8；

步骤③中沉淀未洗涤，导致沉淀质量增大，所以测定结果偏大，

故答案为：0.8； 偏大．