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解：制取氮化铝：用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A，平衡内外压强，使NaNO2 饱和溶液容易滴下，制得的氮气排尽装置中的空气，碱石灰干燥氮气，氧化铝、碳和氮气在高温的条件下生成氮化铝和一氧化碳，方程式为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空气进入反应装置干扰实验．

（1）饱和NaNO2与 NH4Cl溶液反应生成氯化钠、氮气和水，反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，故答案为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；

（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A具有平衡气压的作用，这样可以保证NaNO2饱和溶液容易滴下，故选c；

（3）关闭分液漏斗开关，使装置处于密闭体系，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，由于热胀冷缩，锥形瓶内气体受热膨胀，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，否则装置漏气，

故答案为：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，证明气密性良好；

（4）实验必须对有毒气体进行尾气处理，应在干燥管D末端连接一个尾气处理装置，防止空气污染，

故答案为：在干燥管D末端连接一个尾气处理装置；

（5）①AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH3，根据元素守恒可知有水参加反应，其反应方程式为：AlN+NaOH+3H2O=Na[Al（OH）4]+NH3↑，

故答案为：AlN+NaOH+3H2O=Na[Al（OH）4]+NH3↑   

②酒精、汽油虽然都不能与氨气发生反应，但它们却都极易挥发，挥发出来的气体对实验有影响而且挥发完后不能再起到隔离氨气与水接触的作用；同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的；CCl4密度大于水，不能起到隔离作用，而植物油既不溶于水，密度小于水也不易挥发，可以把氨气与水进行隔离；

故答案为：C； 

③本次实验的目的在于测定产生气体的体积而不是收集纯净的气体，因此，把最后空间中充入的氨气当成开始时的空气即可，不会对测量结果产生影响，

故答案为：不变； 

④氨气的体积为3.36L（标准状况），物质的量是0.15mol，所以氮化铝的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×41g/mol=6.15g，所以氮化铝的质量分数为

×100%=61.5%，

故答案为：61.5%．

解：（1）实验装置在发生反应之前，首先要检查装置的气密性；烧瓶中的反应是浓盐酸和二氧化锰价额反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案为：检查装置的气密性；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）实验室制取的氯气中含氯化氢，应该用饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体杂质；

（3）反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，反应是放热反应，所以可以降低温度促进反应a进行，将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中；

故答案为：将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中；

（4）①次氯酸钠具有氧化性，溶液还具有碱性，量取液体所用的仪器：移液管，故答案为：移液管；

②根据实验原理，硫代硫酸钠滴定碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，可以选择淀粉作指示剂，滴定终点现象是：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色消失，并且半分钟不褪去；

故答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色消失，并且半分钟不褪去；

③根据相关反应：2CH3COOH+2KI+NaClO=I2+NaCl+2CH3COOK；I2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6，得到NaClO～2Na2S2O3，

设NaClO的浓度是x，NaClO～2Na2S2O3

                     1     2

                    V1•x    cV2

得到：x=mol/L，漂白液中NaClO的浓度为x=mol/L×74.5g/mol=g/L，

故答案为：．

解：（1）由装置图可知，A中发生反应制备氯气，反应不需加热，深色固体试剂a与溶液b反应，通常应为高锰酸钾与浓盐酸，故a为高锰酸钾，b为浓盐酸．

故答案为：高锰酸钾；浓盐酸．

（2）HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥．故B中盛有液体c是试剂饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸．

故答案为：饱和食盐水；浓硫酸．

（3）由信息可知，D中氯气与HgO反应生成Cl2O与HgO•HgCl2．反应方程式为2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．

故答案为：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．

（4）由题目信息可知，氧化二氯气体的熔点-116℃，熔点很低．所以选择沸点很低的液态空气进行制冷．

根据工艺流程可知，D中反应氯气可能不能充分反应，由于氯气易液化，所以E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是液氯．

故答案为：液态空气；液氯．

（5）由信息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，因此 Cl2O不能与有机物接触，所以A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接．

故答案为：A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接；Cl2O遇有机物易爆炸．

解：①Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，酸化FeCl3用盐酸酸化，不引入杂质，且抑制铁离子的水解，

故答案为：（浓）盐酸；

②萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法，能萃取说明FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验Fe3+用KSCN溶液效果最好；

故答案为：FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；

③洗涤是除去沉淀表面杂质，冰水是减少沉淀溶解损失，

故答案为：除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗；

④KMnO4标准溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶，应置于酸式滴定管中；

a．没有润洗导致高锰酸钾浓度低消耗体积多，偏高；

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，读数高锰酸钾体积多，偏高；

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读数体积偏小，结果偏低，正确；

故答案为：甲；c．