热门试卷

解：（1）①反应2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，

故答案为：降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；

②生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离互不相溶的固体与液态应采取过滤方法，

故答案为：过滤；   

③双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，

故答案为：防止倒吸；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；

（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．物质的量为=0.01mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，由碳元素守恒可知，

x+y=0.01    78x+79y=0.782

解得x=0.008mol    y=0.002mol

则样品中氨基甲酸铵的质量分数=×100%≈80%，

故答案为：80%．

解：（1）将反应生成物的混合溶液冷却得到NaHSO4晶体，说明硫酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，过滤后，将滤液蒸发得到纯净的HClO4，说明高氯酸的沸点低，另外根据加入到反应器Ⅰ中的原料有NaClO3、浓硫酸，生成物有ClO2气体、NaHSO4、HClO4溶液．依据书写化学方程式的规则，即发生化学反应时满足原子的种类和数目不变，书写出化学反应方程式为：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O，

故答案为：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；高氯酸的沸点低；3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；

（2）根据通入到反应容器Ⅱ中的反应物有NaOH、SO2、H2O、ClO2，生成物有NaClO2，氯的化合价由+4价变成了+3价，得到电子，根据氧化还原反应的原理硫应失电子，由+4价变成+6价，根据氧化还原反应原理的氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子的总数，则氧化还原反应方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O，

故答案为：2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O；

（3）如果将反应器Ⅱ中的SO2 用H2O2 代替同样能生成NaClO2，说明变换物质后，氧化还原反应照样能发生生成NaClO2，也就说明H2O2也具有还原性，也能把ClO2还原为NaClO2，故答案为：还原；

（4）消毒剂和漂白剂的消毒原理和漂白原理是利用它们的强氧化性来达到目的．根据教材知识工业上制取漂白粉是用氯气与氢氧化钠溶液反应得到的，其反应原理为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：强氧化性；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

解：（1）①Na2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且有两步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成离子HS-，第二步水解生成H2S，水解的离子方程式分别为S2-+H2O⇌HS-+OH-，HS-+H2O⇌H2S+OH-，

故答案为：S2-+H2O⇌HS-+OH-； HS-+H2O⇌H2S+OH-；

②A．Na2S的水解程度比NaHS大，所以Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大，故A错误；

B．根据水解方程S2-+H2O⇌HS-+OH-； HS-+H2O⇌H2S+OH-；和电离方程HS-⇌S2-+H+；可知两溶液中含有的离子种类相同，故B错误；

C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，Na2S+HCl=NaHS+NaCl；NaHS+HCl=H2S↑+NaCl；所以NaHS产生气体速率快，故C错误；

D．两溶液中加入NaOH固体，水解平衡逆移，c（S2-）都增大，故D正确；

E．NaHS溶液显碱性，以水解为主，c（OH-）＞c（H+），所以c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）＞c（S2-），故E正确；

故答案为：D、E；

（2）当两种沉淀共存时，Ag+离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br-）=，c（Cl-）=，则==2.7×10-3．

故答案为：2.7×10-3；

（3）利用盖斯定律求解：

BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol-1 ①

BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1 ②

将以上两个热化学方程式相减，然后除以2可得：

C（s）+CO2（g）2CO（g）△H==+172.5kJ•mol-1，

故答案为：+172.5KJ/mol；

（4）加入过量C可提高冰晶石的转化率，以上反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温，

故答案为：使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．

解：（1）石灰乳是氢氧化钙，MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）2-xClx•mH2O]，依据元素守恒，化学反应方程式为：2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2，故答案为：2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2；

（2）此反应除生产氢氧化镁外，还生成MgCl2、CaCl2，另外还可能剩4余氢氧化钙，故水洗的目的是：除去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等，故答案为：除去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等；

（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点，上述工艺流程中通过水热处理和表面处理可以使氢氧化镁晶体具有此特点，故答案为：水热处理、表面处理；

（4）①Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，使环境稳定达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，使阻燃效果更佳，故答案为：Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；②Mg（OH）2的吸热效率为：=1.41 kJ•g-1；Al（OH）3的吸热效率为：=1.12 kJ•g-1；

等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多，所以阻燃效果较好的是Mg（OH）2，

故答案为：Mg（OH）2；Mg（OH）2的吸热效率为：81.5kJ•mol-1/58g•mol-1=1.41 kJ•g-1，Al（OH）3的吸热效率为：87.7kJ•mol-1/78g•mol-1=1.12 kJ•g-1等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多；

（5）A会破坏臭氧层，B中的磷元素会造成藻类生物的大量繁殖．无机类的氢氧化镁和氢氧化铝具有消烟、无毒、腐蚀性小等优点，所以选C．

故答案为：C；A会破坏臭氧层，B中的磷元素会造成藻类生物的大量繁殖．