热门试卷

X 查看更多试卷
1
题型: 单选题
|
单选题 · 6 分

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:

已知:3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2

根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是

A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3

B试样中一定不含Al3+

C试样中可能存在Na+、Cl

D该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4

正确答案

B

解析


知识点

常见离子的检验方法无机物的推断
1
题型: 单选题
|
单选题 · 2 分

甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是

A若甲为焦炭,则丁可能是O2

B若甲为SO2,则丁可能是氨水

C若甲为Fe,则丁可能是盐酸

D若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2

正确答案

C

解析

知识点

无机物的推断
1
题型:简答题
|
简答题 · 15 分

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。[来源:学科网ZXXK]

回答下列问题:

(1)起始滤液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是_________________________。

(2)试剂I的化学式为________,①中发生反应的离子方程式______________________________。

(3)试剂Ⅱ的化学式为___________,②中加入试剂Ⅱ的目的______________________________;

(4)试剂Ⅲ的名称是___________,③中发生反应的离子方程式____________________________;

(5)某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为____________________________________________。(列式并计算结果)

正确答案

(1)大于,K2CO3水解

(2)BaCl2

(3)K2CO3,除过量BaCl2

(4)盐酸,

(5)w==98.42%

解析

(1)起始滤液中含有碳酸钾,碳酸根水解呈碱性,故溶液的PH大于7;

(2)要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根,应加入过量的钡离子;

3)要除掉多余的钡离子,要加入碳酸钾,

(4)要除掉多余的碳酸根,要滴加适量的盐酸;

(5)计算样品的纯度,注意0.7759g样品配成100ml溶液,每次只取25ml。

知识点

无机物的推断
1
题型: 单选题
|
单选题 · 6 分

现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:

已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是

A根据现象1可推出该试液中含有Na+

B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+

D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

正确答案

C

解析

A选项:因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq),在滤液中引入了Na+,不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+。B选项:试液是葡萄糖酸盐溶液,其中一定含葡萄糖酸根,葡萄糖能发生银镜反应,葡萄糖酸根不能发生银镜反应。D选项:溶液加入H2O2

后再滴加KSCN(aq)显血红色,不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+。正确的方法是:在溶液中滴加KSCN(aq)不显血红色,再滴入滴加H2O2显血红色,证明溶液中只含Fe2+。若此前各步均没有遇到氧化剂,则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+。C选项:根据“控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀”信息,在过滤除去Fe(OH)3的滤液中分别加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq),加入NH3·H2O(aq)不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+,加入Na2CO3 (aq)产生白色沉淀,说明滤液中含Ca2+

知识点

焰色反应无机物的推断
1
题型:简答题
|
简答题 · 14 分

物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:B         、E         、G        ;

(2)利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是        ,阴极物质是      ,电解质溶液是           ;

(3)反应②的化学方程式是                                          ;

(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,和到0.12molD,则反应的平衡常数              。

若温度不变,再中入0.50mol氧气后重新达到平衡,则B的平衡浓度            (填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率        (填“升高”、“不变”或“降低”),D的体积分数     (填“增大”、“不变”或“减小”)。

正确答案

(1)            

(2)粗铜        精铜        溶液

(3)

(4)23.8        减小       降低    减小

解析

(1)此题的G为题眼,因G为砖红色沉淀,显然是Cu2O,则F为铜的化合物,再结合“单质C可与E的浓溶液发生反应生成B和F”,而B与O2反应生成D,D溶于水生成E,,可得出B为SO2,D为SO3,E为H2SO4,C为Cu(由“A为某金属矿的主要成分”的信息可以得到证实),故F为CuSO4

(2)该问考查的是铜的电解精炼的知识,在铜的电解精炼中,应用粗铜作阳极,精铜作阴极,CuSO4溶液为电解质溶液。

(3)反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) DCuSO4+SO2+2H2O。

 

(4)此问考查的是平衡常数的计算,是一道化学平衡的常规计算题。根据题给条件,经计算分别列出各物质的起始量、变化量和平衡量,可表示如下:

                          2SO+  O   2SO3

起始浓度(mol/L)  0.23    0.11          0

浓度变化(mol/L)  0.12    0.06         0.12

平衡浓度(mol/L)  0.11    0.05         0.12

故该反应的化学平衡常数K=(0.12 mol/L)2/[(0.11mol/L)2·(0.05 mol/L)]= 23.8 L /mol。

若温度不变,再加入0.50 mol O2后重新达到平衡,因为平衡要向右移动,所以SO2的平衡浓度要减小,即B的平衡浓度减小;氧气的转化率降低;根据勒夏特列原理,SO3的体积分数减小。

知识点

化学平衡的影响因素无机物的推断
1
题型:简答题
|
简答题 · 15 分

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:

①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;

②A和I相遇产生白色烟雾;

③B和E都能使品红溶液褪色;

④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;

⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;

⑥C和D相遇生成红棕色气体;

⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;

⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题:

(1)A的化学式是              ,②中烟雾的化学式是             ;

(2)④中发生反应的化学方程式是                     ;

(3)⑤中发生反应的化学方程式是                                 ;

(4)C的化学式是                    ,D的化学式是         ;

(5)⑦中发生反应的化学方程式是                            ;

(6)H的化学式是                。

正确答案

(1)HCl   NH4Cl

(2)Cu+Cl2CuCl2

(3)2Mg+CO22MgO+C

(4)NO  O2

(5)2H2S+3O22H2O+2SO2

(6)CH4(其他合理答案也给分)

解析

略 

知识点

无机物的推断
1
题型:简答题
|
简答题 · 15 分

下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:

①反应C+GB+H能放出大量的热,改反应曾应用于铁轨的焊接;

②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数

为60%。

回答问题:

(1)①中反应的化学方程式为__________;

(2)化合物I的电子式为__________,它的空间结构是__________;

(3)1。6g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出粒子方程式和计算过程);

(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________;

(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________。

正确答案

(1)Al+ Fe2O3Fe+ Al2O3

(2)

(3)2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+   n(Fe2O3)=0.01mol,依据离子方程式,则n(Cu )= 0.01mol,m(Cu )=0.64g。

(4)2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2+ 3H2↑   AlO2+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

(5)剧烈燃烧,放出热量,生成黑色固体和白色固体。

解析

该题有多处“题眼”。依据题目信息C、B是单质,G、H是二元化合物,反应曾应用于铁轨的焊接,知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3;由于I是一种常见的温室气体,知其为CO2,而Mg能在CO2中燃烧,且MgO中Mg元素的质量分数为60%。知D为碳单质,A为氧气。

知识点

电子式无机物的推断
1
题型:简答题
|
简答题 · 15 分

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:

①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;

②将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;

③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;

④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。

根据上述实验信息,请回答下列问题:

(1) 能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):

(2) 不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:

正确答案

(1)A  :NH3·H2O或NH3 ;E :H2SO4    F : AgNO3     C  : BaCl2

(2)B   Na2CO3或K2CO3   用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液

D    Al2(SO4)3或MgSO4    取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液

解析

(1)由题干表述可知A和E不是盐,又由纯E为无色油状液体,推知E为硫酸(③步操作进一步确定);

由题干和①步操作可知A为氨水;

再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为:Ag+NH3·H2O=AgOH↓+NH4;AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O;而常见的盐中只有AgNO3可溶于水,故F为AgNO3

由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定

同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+,而阴离子需待下步反应再确定;

由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等,但限于题干所述中学常用试剂,则沉淀应为AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3,一个是与AgNO3结合生成的沉淀,一个是与硫酸结合形成的沉淀,故C应该同时含有Ba2+和Cl-即,C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同,故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案

知识点

无机物的推断
1
题型:简答题
|
简答题 · 15 分

固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应,甲组同学用如图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

(1)仪器B的名称是____________。

(2)实验中,Ⅱ中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成,则Ⅲ中的试剂为________;Ⅳ中发生反应的化学方程式为_________;Ⅴ中的试剂为________。

(3)乙组同学进行同样实验,但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ,此时Ⅱ中现象为________,原因是______________。

(4)经上述反应,2.5 g化合物A理论上可得0.56 L(标准状况)M,则A的化学式为________。

正确答案

(1)分液漏斗

(2)碱石灰 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 浓H2SO4

(3)试纸变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水,使试纸变蓝

(4)Mg3N2

解析

本题考查氨气的性质实验,探究氨气的还原性及氨水的碱性等,仪器B的名称为分液漏斗;Ⅱ中红色石蕊试纸变蓝说明化合物A与水反应生成了氨气,氨气具有还原性,将氨气通过碱石灰干燥后,与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水,用浓硫酸吸收尾气中的氨气(同时浓硫酸可防止水蒸气进入Ⅳ中),最后用排水法收集氮气。n(N2)==0.025 mol,m(N)=0.025 mol×28 g/mol=0.7 g,A中N%=×100%=28%,结合短周期元素形成的氮化物,其中氮的百分含量为28%的只有Mg3N2,可确定A为Mg3N2

知识点

无机物的推断
1
题型:简答题
|
简答题 · 13 分

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A.B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E.H.I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。

请回答下列问题:

(1)B中所含元素位于周期表中第                周期,             族。

(2)A在B中燃烧的现象是                                              。

(3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比是                         。

(4)G+G→M的离子方程式是                                    。

(5)Y受热分解的化学方程式是                                                 。

正确答案

(1)三  VIIA 

(2)产生苍白色火焰

(3)2:1       

(4)3AlO2+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3

(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2

解析

根据转化关系和题中所给的信息可以判断:A为H2.B为Cl2.C为NaOH.D为HCl.E为MnO2.F为Al.G为NaAlO2.H为Fe2O3.I为NO2.J为FeCl3.M为Fe(OH)3.N为HNO3

(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。

(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。

(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2:1。

(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应:3AlO2-     +Fe3++6H2O3Al(OH)3↓+ Fe(OH)3

(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁.二氧化氮和氧气,化学反应方程式为:4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑。

知识点

无机物的推断
百度题库 > 高考 > 化学 > 无机物的推断

扫码查看完整答案与解析

  • 上一题
  • 1/10
  • 下一题