热门试卷

：甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，C元素的化合价不变，甲酸脱水，则体现浓硫酸的脱水性，故答案为：脱水性；

： A中软管可使下方生成的气体的气压转移到液体的上方，即其作用为恒压，使甲酸溶液能顺利滴下，故答案为：恒压，使甲酸溶液能顺利滴下；

：①取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象，为b、c的对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰，故答案为：对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰；

②由a可知溶液为碱性，由b、c可知b中生成白色沉淀为碳酸钡，气体为氨气，即试管C中HCOOH与银氨溶液反应生成碳酸铵，所以上层清液中产物成分为（NH4）2CO3或NH4+、CO32-，故答案为：（NH4）2CO3或NH4+、CO32-；

： Ag与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银、二氧化氮，则证明黑色固体的成分是Ag的方法为取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银，

故答案为：滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀；

：①银氨溶液与盐酸反应生成AgCl和氯化铵，该离子反应为Cl-+[Ag（NH3）2]++2H+=AgCl↓+2NH4+，故答案为：Cl-+[Ag（NH3）2]++2H+=AgCl↓+2NH4+；

②AgCl中加入羟氨（NH2OH），发生氧化还原反应，消耗6.6g羟氨，n（NH2OH）=

=0.2mol，由电子守恒可知，理论上可得银的质量为 ×108g/mol=21.6g，故答案为：21.6

C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，用惰性电极电解M溶液的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑  ；F为HCl，电子式为

故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑ ；

若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3，E的溶液俗称水玻璃，
故答案为：水玻璃；

V(HCl)在0～0.1L，发生反应：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl

V(HCl)在0.1L～0.3L，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

可见，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3。

故答案为：Na2CO3和NaHCO3；

若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，
故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；