热门试卷

26．（15分）下图是A~Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）。其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下B是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体。物质Y和Na2AO4均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体。

请回答下列问题：

（1）Y的电子式为 (       )；A元素在元素周期表中的位置 (       )

反应①的化学方程式是 (                                                  )

（2）在①~⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是  (       )（填序号）

（3）将Y和M的溶液混合后的现象是 (       )

（4）反应⑤的离子方程式是 (                                            )

（5）若在反应④中转移电子数为2NA，则消耗的F在标准状况下的体积是 (       ) L。

（6）反应⑧的化学方程式是 (                                                      )

26．如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族；E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属（反应条件多数略去）。

回答下列问题：

（1）化合物E的沸点高于化合M的沸点，原因是（                          ）。

（2）甲、乙两种元素可以形成两种化合物，其中一种化合物含有4个原子核，该化合物的结构式为（                          ）。

（3）E与D高温反应的化学方程式为 （                          ）  。

K与M在水溶液中反应的离子方程式为（                          ）。

（4）实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是（                          ） 。实验室检验L水溶液中的阳离子的方法是 （                          ）。

（5）已知一定条件下，每1 mol F与单质B完全反应生成I放出热量98.0 kJ，若2 mol F与1 mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4 kJ，则F的转化率为（                          ）。若保持温度和压强不变（反应混合物都为气体）按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是（                          ）。

① 4 mol F、2 mol B                                                  ② 2 mol F、2 mol B、2 mol I

③ 1 mol F、0.5 mol B、1 mol I                              ④ 3 mol I、1mol Ne

27.A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：

(1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为（                ）(填序号)。

A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键    D．氢键

 (2)下表为B与F实验的部分内容：

写出B与稀H2S04反应的离子方程式：（                ）；

 写出②中反应的化学方程式：（                ）。

(3)现由6种粒子Mn2+、MnO4一、H十、H2 0、X2Y82一(C中含有的阴离子)、XY42一完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4一需氧化剂的物质的量为（                ）。

(4)化合物D和E可以相互转化：若有D和E·XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2S04增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为（                ），E·XH20的化学式为 （                ）。