热门试卷

13．（8分）  A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质、F是黄绿色气态单质，反应①②均在水溶液中进行的。

（1）写出B的电子式（                  ），

（2） 写出反应①的化学方程式（                  ）；

（3）E的水溶液显酸性其原因是（用离子方程式表示）____________________；

（4）已知3gD和足量F反应放出a kJ的热量，请写出表示过程④的热化学方程式

（                  ）

13．（8分）有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

（1）元素②在周期表中的位置为（       ）周期（       ）族；②、⑦、⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是（       ）（用元素符号表示）。②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是（       ）（用化学式表示）。

（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式：（                       ） 。

14. （10分）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常

条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为（        ）。

（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为（        ）。

（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为（        ）。

（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为（        ） 。（假设溶液体积不变）

（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为（        ）。（假设溶液体积不变）

26. A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答：

(1) 若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素为（                ）；A在元素周期律表中的位置为 （                ）。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为 （                ）。

(2) 若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。

①B的电子式为（                ）。

②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为（                ）。

(3) 若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性。

①A中所含有的化学键是（                ）。

②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL3 mol／LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为（                ）。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为（                ）。

28．X、Z、P、Q四种物质相互转化关系如右图所示（图中部分反应物和生成物已略去），物质X与P之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气体。

请回答下列问题：

（1）若X、P均为短周期元素的单质，P能使带火星的木条复燃，则X的原子结构示意图是________，化合物Q的电子式为 ____________。实验室制取气体P的化学方程式为：__________（任写常用原理中的一种）。

（2）若X为短周期元素的单质，P为化合物，X与P在常温下发生化合反应得到Z，则化合物Z是____________，写出化合物Q分解的化学方程式：______________ 。

26．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质是中学化学中常见的无机物，其中B、D、E是单质，通常状况下B是淡黄色固体，D是黄绿色气体，A、C和F的焰色反应，火焰均呈黄色，D和F的水溶液都有漂白性。它们之间存在如下转化关系（反应条件略）：

请回答下列问题：

（1）反应①是某化学工业中的重要反应，其反应条件是 ______；

（2）H的化学式是___________，C的电子式是___________；

（3）B对应元素在元素周期表中的位置是 _________，G和H比较，更稳定是________（填化学式）；

（4）F的水溶液显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是 __________（用离子方程式表示）；

（5）D与一种固体碳酸盐及水按物质的量之比2：2：1发生反应，生成A，一种酸式盐及Y气体，写出该反应的化学方程式______________（Y用具体的化学式表示）。