- 金属晶体
- 共1144题
图3－21是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm-3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
（1）每一个晶胞中分摊到__________个钨原子。
（2）计算晶胞的边长a。
（3）计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。
图3－21
正确答案
（1）2 （2）3.16×10-8 cm（3）1.37×10-8 cm
（1）正确应用分摊法确定一个晶胞中包含的各粒子的数目。
（2）应用基本关系式：
参考下列熔点数据回答：
钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______，这与________有关。随_________增大_________减小，故熔点逐渐_________。
正确答案
降低 阴离子半径由F-到I-逐渐增大 离子半径 阴、阳离子相互吸引力 降低
离子晶体的熔沸点的高低与阴、阳离子的半径和有关。半径之和越小，离子键越强，熔点越高。
自然界中已发现的100多种元素里，金属元素约占 ，其中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。金属导电靠 ，电解质溶液导电靠 ，金属导电能力随温度升高而 ，溶液导电能力随温度升高而 。
正确答案
金属导电是由于金属晶体中存在自由移动的电子，而电解质溶液的导电是溶液中的阴、阳离子在外加电场的作用下做定向移动。温度升高时，金属晶体内部的金属阳离子运动速度加快，使电子的传递受影响，导电性减弱。温度升高时，电解质溶液中的自由移动的离子运动速率加快，导电性增强。
（2分）金属晶体的最密堆积的配位数是 ，空间利用率是 。
正确答案
12 74%
金属晶体的最密堆积是六方最密堆积和面心六方最密堆积，根据晶胞的结构可知，配位数都是12，其空间利用率也是相同的，都是74%。
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是 （4分）
正确答案
22 ③①②
略
卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），请预测下列物质的性质：
（1）熔点： F2 Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 (填HF或HCl)先液化。
（2）分解温度：HF HCl，熔点：NaF SiF4
正确答案
略
如果1 mol金属钠的质量为23 g，密度ρ=0．97 g·cm-3，则每个钠原子的半径约为多少？（设钠为紧密堆积的球体）
正确答案
2．11×10-8 cm
由于钠为紧密堆积的球体，则体积V与密度的关系为V=
在核电荷数1~18的元素中，其单质属于金属晶体的有_______________，属于分子晶体的有_______________，属于原子晶体的有_______________。
正确答案
Li、Be、Na、Mg、Al；H2、He、N2、O2、F2、Ne、P4、S、Cl2、Ar；C、Si、B
在周期表第三周期元素组成的单质中，属于金属晶体的是________，属于原子晶体的是________，属于分子晶体的是________；其中熔点最高的是________，最低的是________，离子半径最小的是________；还原性最强的是________，氧化性最强的是________。
正确答案
Na、Mg、Al；Si；P、S、Cl2、Ar；Si；Ar；Al3+；Na；Cl2
组成晶体的原子、离子或分子在没有其他因素（如共价键的方向性）影响时，空间排列大都服从__________原理。由于金属键、离子键、分子间作用力没有__________，所以金属晶体、离子晶体和分子晶体在空间排列也服从__________原理，以使__________降低，使晶体比较______________。
正确答案
紧密堆积；方向性；紧密堆积；体系的能量；稳定
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