热门试卷

（5分）（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体 ②干冰③NaOH晶体 ④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体

其中属于离子晶体的是       ；属于分子晶体的是      ，属于原子晶体的是______。

(2)在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由                                                        

（5分）（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体 ②干冰③NaOH晶体 ④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体

其中属于离子晶体的是       ；属于分子晶体的是      ，属于原子晶体的是______。

(2)在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由                                                        

参考下表中物质的熔点，回答有关问题：

    (1)钠的卤化物、碱金属的氯化物的熔点与卤离子、碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低。

(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与__________有关，随着_________增大，_________增大，故熔沸点依次升高。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为_______，故前者的熔点远高于后者。

现有5种固态物质：氯化钠、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。

A、B两元素的最外层都只有一个电子，A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态，则：

(1)A的原子结构示意图为__________，在固态时属于__________晶体。

(2)C在固态时属于__________晶体。B与C形成化合物B2C的化学式为__________，电子式为__________；它是由__________键形成的__________分子，在固态时属于_____晶体。

如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上是立体网状结构（可以看作是晶体硅中的每个Si-Si键中插入一个O），其中硅与氧原子个数之比是__________________________；在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的Si、O原子个数是_______________________________________。

(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有___________，属于原子晶体的__________ ，属于离子晶体的有______________ 。

①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P4 ⑦苯

(2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号连接)

沸点：16O2 ————18O2 熔点：Na_________ K 稳定性：H2O ________D2O

(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________

A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 E．混合晶体

(4)在氯化铯晶体（见图1）中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面) 上有_________个__________离子(填写离子符号，下同)，第二层球面上有___________个___________离子。

(5)在氯化钠晶体（见图2）中，每个钠离子与___________个最近且等距离的氯离子以__________键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有____________个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为______________。

现有几种物质的熔点数据如下表所示

根据上表回答下列问题。

(1)A组属于____晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____。

(2)B组晶体的共同物理性质是____（填序号，下同）。

①有金属光泽    ②导电性 ③导热性    ④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________。

(4)D组晶体可能具有的性质是____。

①硬度小    ②水溶液能导电 ③固体能导电    ④熔融状态能导电

试将下列物质：①固态氩、②金属镁、③硅晶体、④金属钾、⑤固态氯、⑥碳化硅，按其熔点由低到高顺序排列_______________-。