热门试卷

（9分）晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂。人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、NaCl、CsCl、CaF2。下图是一个立方晶胞图，请大家在上述所列物质范围内回答下列问题：

（1）描述晶体结构的     单元叫做晶胞，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞         而成的。

（2）某分子晶体的晶胞如上图（B、C球所代表的位置无该分子）所示，则该分子晶体是         ；该分子晶体中，一个分子周围紧邻     个分子。

（3）若上图是NaCl的晶胞图，则A球代表         ，B球代表         ，C球代表        。

（4）若上图是金刚石的晶胞图，则碳原子处于           位置（选填“A球”、“B球”、“C球”）。

（5）某金属晶体的晶胞如上图（A、C球所代表的位置无该金属原子）所示，则该金属晶体是      。

现有下列七种物质，根据要求填空：

A 液氧  B  KCl  C 冰水混合物  D 氖  E 干冰  F  Na2CO3  G 食盐水

(1)直接由原子构成的物质是            （填编号，下同）；

(2)只由分子构成的物质是            ；

(3)只由离子构成的物质是            。

（11分）下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。

⑴ 在NaCl晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中，Cl-离子的个数等于________，Na+离子的个数等于________。

⑵ 在CsCl晶体中，每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有_____个。每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-离子共有_____个。

⑶ 在金刚石晶体中，每个C原子周围有________个C—C键，1 mol金刚石，含 C—C键________mol。

⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子，并在每个Si—Si键中间插入O原子就成了SiO2的晶体结构模型。那么在SiO2晶体中，每个Si原子周围有______个O原子，每个O原子_______个Si原子；每个Si原子周围有_______个Si—O键，1mol SiO2中含有_____mol Si—O键。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；

⑵X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y

形成的化合物的熔点应该_____________（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。

⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________；

②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；

③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；

④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为___________m。

［化学—选修物质结构与性质］（15分）

第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。

（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______________________________。

（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同，右图正方体是Pt晶胞示意图，

叙述Pt原子在晶胞中位置：_______________________                            。

（3）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为____________分子（填“极性”或“非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为              ；XeO3分子实际空间构型为                                 。

（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是            。

（8分）【化学­­－物质结构与性质】

利用有关知识回答下列问题：

（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为      ，其中心原子的杂化类型为        。

（2）CH4与      （写微粒符号）互为等电子体。

（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式                       。

（4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于      晶体（填晶体类型）。

（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为           。

（6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为     。

(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

(1)单质铁属于______晶体，将FeCl3溶液加热蒸干，灼烧所得的物质是______ (填化学式)：

(2)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________

(3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______，画出呈深蓝色的离子的结构式______．

写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：____________________________________．

(4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，写出其化学方程式____________．

（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是              ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高、低）

（2）写出C的单质与水反应的离子方程式                                 ；

（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为           ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是             ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是           cm3（只要求列出算式）。

（10分）已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

熔点（℃）

2852

2045

714

190（2.5×105Pa）

沸点（℃）

3600

2980

1412

177.8

（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：___▲____； AlCl3可能为___▲____晶体。

（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_____▲____ 。

（3）AlCl3具有以下__▲__特殊性质（请填序号）。①液化②挥发③升华