热门试卷

解：（1）从海带灰中得到含碘离子的溶液，先是将海带灰溶于水，然后过滤，滤出不溶物即可，故答案为：溶解；过滤；

（2）将海带灰溶于水，过滤得到含碘离子的溶液，②是用氯离子将碘离子氧化为碘单质的反应，2I-+Cl2═I2+2Cl-，是氧化还原反应，然后萃取分液，实现碘单质额水的分离，该过程属于物理变化，故答案为：②；2I-+Cl2═I2+2Cl-；

（3）碘水中，碘和水的分离采用萃取分液法，加入萃取剂后分液即可，乙酸和酒精与水混溶，不能用作萃取剂，四氯化碳和苯不溶于水，且碘在二者中的溶解度较大，可用作萃取剂，故答案为：萃取；分液；BC；

（4）温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管中上口为出水口、下口为进水口，否则易炸裂冷凝管，导致产生安全事故，

故答案为：①温度计的液泡插到了液面下（应在支管附近）；②冷凝水进出方向反了（应该下口进水，上口出水）．

解：实验室从海带提取碘：海带焙烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质，通过操作①过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂A四氯化碳萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．

（1）灼烧海带用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以焙烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，无需用到的仪器有烧杯、蒸发皿，

故答案为：CE；                                                              

（2）焙烧所得的紫菜灰主要含有碘离子，与足量的双氧水和稀硫酸作用，会发生氧化还原反应，方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，

故答案为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O；                                   

（3）操作①为过滤，过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，所以除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗，

故答案为：烧杯、漏斗；                  

（4）操作②主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，题干中提供的四中物质，乙醇和水能互溶，不能做萃取剂，裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应，不能做萃取剂，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，

故答案为：四氯化碳；

（5）操作②主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，故答案为：萃取分液（或萃取）；

（6）蒸馏操作中用到的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还缺少的玻璃仪器为：温度计、锥形瓶，

故答案为：温度计、锥形瓶；

（7）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，

A．元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞I，则氧化性：Cl2＞I2，故A错误；

B．由反应可知，每生成1 mol KIO3转移的电子数为（5-0）=5mole-，故B正确；

C．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，则该反应是置换反应，故C正确；

D．KClO3和KIO3中含有离子键和共价键，故D正确；

故答案为：A．

解：Ⅰ．（1）A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；

B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；

C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；

D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；

故答案为：D；

（2）NaOH与MgCl2反应，除去Mg2+，过量后可以用盐酸除去；BaCl2与Na2SO4反应，除去SO42-，过量后可用Na2CO3溶液除去；Na2CO3与BaCl2、CaCl2反应，除去Ca2+、Ba2+；盐酸与NaOH溶液、Na2CO3反应，除去过量的OH-、CO32-，最后经过滤除去沉淀，然后蒸发，过量的HCl随水分蒸发掉，得到纯净的食盐，顺序为D→E→I→C→B→F→A，

故答案为：D；I；B；F；

Ⅱ．：（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤；将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，

故答案为：过滤；萃取、分液；

（2）氯气能将碘离子氧化为碘单质，化学方程式：2KI+Cl2=2KCl+I2，故答案为：2KI+Cl2=2KCl+I2；

（3）海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，需要用到分液，分液需要用到分液漏斗、锥形瓶，故答案为：分液漏斗、锥形瓶；

（4）水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点，四氯化碳沸点：76.8℃，碘单质沸点为184℃，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，

故答案为：受热比较均匀，温度容易控制；蒸馏烧瓶．

解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为=mol/L=18.4mol/L；设需要浓氢氧化钠溶液的体积为V，1mol/L×0.1L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，

故答案为：5.4mL；

（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，

故答案为：过滤；蒸馏；

（3）酒精与水互溶而苯不溶于水，故答案为：酒精溶于水而苯不溶于水；

（4）总的碘单质的质量为，则海带中碘的质量分数为，故答案为：或．

解：由提取单质碘的实验流程可知，①为过滤，滤液中含碘离子，②中发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，得到碘水溶液，③为萃取分液得到含碘的有机溶液，

（1）由上述分析可知，①为过滤，③为萃取分液，故答案为：过滤；萃取分液；

（2）步骤②用氯气置换碘离子，其反应离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：把溶液中的I-转化成I2；

（3）（a）萃取顺序为：1．组装铁架台；2．根据要分离的物质选择适当的溶剂（萃取剂）；3．先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂；4．振荡后静置，当液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出；5．整理装置，故答案为：C、B、D、A、E、F；

（b）不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，故答案为：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；

（4）通过蒸馏，可以将碘单质和苯分离开，蒸馏实验中的仪器除了铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶、蒸馏烧瓶、冷凝管等，故答案为：蒸馏；AEGHJK．

解：（1）双氧水在酸性条件下可氧化碘离子，故答案为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；

（2）萃取的步骤：检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，溶液和萃取液分别倒入分液漏斗，把分液漏斗倒转过来用力振荡，将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开，从下端放出下层液体，上端倒出上层液体故答案为：③；②；①；

（3）将碘水转化为含碘的有机溶液，对应进行的实验操作是萃取，故答案为：萃取；

（4）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，符合条件的是汽油，苯，

故选AC．

解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，

故答案为：BDE；

（2）步骤③是分离固体和液体得含碘离子的滤液，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，

故答案为：过滤；蒸馏；

（3）碘离子具有还原性，MnO2具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子，2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，该操作可将碘离子转化成碘单质，

故答案为：将碘离子转化成碘单质；

（4）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；

故答案为：苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；

（5）淀粉溶液遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，

故答案为：淀粉溶液；