- 钠的物理性质
- 共5题
3.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
正确答案
解析
A．向硫酸铜溶液中加入过量NaHS溶液，反应生成CuS、硫化氢和硫酸钠，离子方程式：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故A正确；
B．NH4Al（SO4）2溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，二者反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钡、一水合氨，离子方程式为：2NH4++2Al3++4SO42-+4Ba2++10OH-═4BaSO4↓+2AlO2-+2NH3•H2O+2H2O，故B错误；
C．亚硫酸根离子具有还原性，能被氯气氧化生成硫酸根离子，所以硫代硫酸根离子和氯气发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为： S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故C错误；
D．铅蓄电池充电时，原来的负极变为阴极，阴极发生还原反应，应该是得电子的反应，故D错误；
考查方向
本题主要考查离子方程式的正误判断。
解题思路
A项正确；B项足量的Ba(OH)2溶液不能生成Al(OH)3↓；C项足量氯气应将S2O32－氧化成SO42－；D项PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42—是铅酸蓄电池充电时的正极反应。
易错点
不能从电荷守恒、质量守恒、那些物质该拆和不该拆、是否违背客观事实等角度去判断。
知识点
NaCN为剧毒无机物。某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：
实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的制备：
已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2∶1的混合溶液及SO2气体为原料，采用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。
Ⅱ．产品纯度的检测：
Ⅲ．有毒废水的处理：
17.将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入Na2SO3固体，在分液漏斗中注入____________（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应。
18.pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果通入SO2过量，发生的化学反应方程式为_________________；
19.从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的歩骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是______________________________；
操作②是___________________________________；操作③是抽滤、洗涤、干燥。
20.已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品a g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是______________________；
21.滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________________；
22.兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：
向装有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式____________________
正确答案
解析
（1）制取SO2时，为减少SO2在水的溶解，且使反应速度较快常用70%的硫酸。
考查方向
解题思路
认真审题把握相关信息，在解题过程中适时运用。如操作②是什么就要根据已知信息Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水采用降温结晶的方法，而不能采用蒸发结晶的方法。
易错点
滴定过程中依据化学方程式进行计算与误差分
正确答案
（2）Na2S2O3 ＋SO2＋H2O=2NaHSO3＋S↓
解析
（2）由信息提示可知如通入过量的二氧化硫将会与Na2S2O3发生氧化还原反应得到S单质，反应方程为：Na2S2O3 ＋SO2＋H2O=2NaHSO3＋S↓。
考查方向
解题思路
认真审题把握相关信息，在解题过程中适时运用。如操作②是什么就要根据已知信息Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水采用降温结晶的方法，而不能采用蒸发结晶的方法。
易错点
滴定过程中依据化学方程式进行计算与误差分
正确答案
（3）趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质蒸发浓缩，冷却结晶；
解析
（3）过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质。趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；从流程中可以看到滤液经②③2步后，得到了晶体，所以步骤②是将晶体从溶液中结晶出来，考虑到Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水，所以应当采用降温结晶的方法。
考查方向
解题思路
认真审题把握相关信息，在解题过程中适时运用。如操作②是什么就要根据已知信息Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水采用降温结晶的方法，而不能采用蒸发结晶的方法。
易错点
滴定过程中依据化学方程式进行计算与误差分
正确答案
（4） ×100%
解析
（4）利用关系式： 2Na2S2O3——I2 n(I2)=，则n(Na2S2O3)=，再算出其质量后便可求出其纯度为。
考查方向
解题思路
认真审题把握相关信息，在解题过程中适时运用。如操作②是什么就要根据已知信息Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水采用降温结晶的方法，而不能采用蒸发结晶的方法。
易错点
滴定过程中依据化学方程式进行计算与误差分
正确答案
解析
（5）锥形瓶本身就不能用Na2S2O3溶液润洗，润洗了会使结果偏高，A错误。锥形瓶中溶液变蓝后需等30s，溶液不褪色才能判断滴定终点，如果立刻停止滴定进行读数，会使所滴加的碘水体积偏小，造成结果偏低，B错误。滴定终点时仰视读数，使体积偏大，结果偏大，C错误。滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡，使滴定过程中碘水的体积读数偏小，结果偏低，D正确。
考查方向
解题思路
认真审题把握相关信息，在解题过程中适时运用。如操作②是什么就要根据已知信息Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水采用降温结晶的方法，而不能采用蒸发结晶的方法。
易错点
滴定过程中依据化学方程式进行计算与误差分
正确答案
CN－+S2O32－= SCN－+SO32－
解析
（6）从信息加入FeCl3溶液变红分析得出，产物中一定会有SCN－，结合化合价变化利用得失电子守恒得出反应为：CN－+S2O32－= SCN－+SO32－。
考查方向
解题思路
认真审题把握相关信息，在解题过程中适时运用。如操作②是什么就要根据已知信息Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水采用降温结晶的方法，而不能采用蒸发结晶的方法。
易错点
滴定过程中依据化学方程式进行计算与误差分
6．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入l0mol•L﹣1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
4．下列措施不合理的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
5.KAl(SO4)2.KFe(SO4)2 .(NH4)Fe(SO4)2都属于复盐，通过类比判断，下列属于复盐的是
正确答案
解析
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，A答案中阳离子只有Na+，c中阳离子只有Ca2+，D中阳离子只有Na+，故ACD不属于复盐
考查方向
物质的分类
解题思路
盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐
易错点
由题干信息得出复盐的构成
教师点评
本题是信息给予题，注意根据盐的概念和题目中信息分析解答，考查学生提练加工信息的能力
知识点
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