- 氯、溴、碘及其化合物的综合应用
- 共15题
卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。
查阅资料如下:
① BrO3- + 6I- + 6H+ = 3I2 + Br-+ 3H2O
② 2BrO3- + I2 = 2IO3- + Br2
③ IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
④ 2IO3- + 10Br-+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下:
请回答:
(1)步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示,溶液中I-完全被氧化时转移 mol e-,该反应中硫酸表现出的化学性质是 。
(2)上述资料中的反应 (填序号)可表示步骤ⅱ中的反应,通过该反应
(填“能”或“不能”)说明碘的非金属性强于溴,原因是 。
(3)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
(4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。
正确答案
见解析。
解析
(1)0.006 酸性
(2)② 不能 该反应只能说明I2的还原性比Br2强
(3)BrO3- > IO3- > Br2 > I2
BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
(4)
知识点
化学无处不在,下列与化学有关的说法,不正确的是()
正确答案
解析
A对,侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。
B对,浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,为白烟。
C错,碘是人体必需元素,补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸,高碘酸为强酸性物质。
D对,制备黑火药的原料为S、KNO3、C,三者比例为1:2:3
知识点
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程:
已知:Br2是易挥发、深红棕色的液体;氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题:
(1)反应室①中发生反应的化学方程式为 ___________ 。
(2)反应室①使用冰水的目的 ___________ 。
(3)操作I的名称___________,操作Ⅱ用到的玻璃仪器有___________ 。
(4)反应室②中加入Na2SO3的目的是___________。
(5)工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为___________ ,若假设成立可观察到的现象为___________。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___________,其用于证明该假设成立的方法为 ___________ 。
正确答案
见解析。
解析
(1)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(2)防止Br2和HBr挥发
(3)蒸馏,漏斗、玻璃棒、烧杯。
(4)还原粗品中的Br2
(5)①KSCN溶液,氢溴酸遇KSCN溶液变红色
②氢溴酸中含有Br2,用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸,点在湿润淀粉KI试纸上变蓝(或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中,滴加CCl4、振荡、静止,下层呈橙红色),证明因含Br2而显黄色。
知识点
用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体,则该卤化钠是()
正确答案
解析
略
知识点
已知NaCN溶液呈碱性;(CN)2与卤素单质的性质相似;CN-的还原性介于Br-、I-之间。下列变化不能发生的是 ()
正确答案
解析
略
知识点
已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有、、,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是( )
正确答案
解析
略
知识点
溴是中学化学一种重要的试剂,下列关于溴的说法正确的是 ( )
正确答案
解析
略
知识点
下列叙述中正确的是
正确答案
解析
略
知识点
下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是()
正确答案
解析
略
知识点
9.下列实验能达到预期目的的是:
正确答案
解析
解析已在路上飞奔,马上就到!
知识点
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