- 化学反应速率和化学计量数的关系
- 共4题
11.下列说法正确的是（ ）
A若H2O2解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D一定条件下反应N2＋3H2
正确答案
解析
A．H2O2解产生1molO2，方程式为2H2O2↑
考查方向
解题思路
A．H2O2解产生1molO2，反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，转移2mol电子；B．CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量；C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极；D．化学反应中速率之比等于计量数之比．
易错点
本题综合考查氧化还原反应、弱电解质的电离、金属的腐蚀与防护以及化学平衡等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度适中，贴近教材，有利于培养和考查学生的良好的学习习惯和科学素养．
知识点
向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；
xA(g)+yB(g) 
已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，VA = ，VB ；
（2）化学方程式中，x＝ 、y＝ 、p＝ 、q＝ ；
（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为 ；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；
②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；
正确答案
（1）a/12 mol·L-1·min－1 a/8 mol ·L-1·min－1
（2）2 3 1 6
（3）
（4）<
（5）①增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
②减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小
解析
略
知识点
11．密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表，下列说法错误的是（ ）
A该反应是放热反应
B该反应可表示为
C平衡后若增大压强，原平衡将向生成Z的方向移动，X浓度将比原来减少
D反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍
正确答案
解析
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知识点
10．在密闭容器中，反应
曲线图
正确答案
解析
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知识点
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