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1 简答题 · 15 分

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应;

xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)

已知:平均反应速率VC=VA/2;反应2min 时,A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了a/2mol,有a mol D生成。

回答下列问题:

(1)反应2min内,VA =             ,VB                  

(2)化学方程式中,x=        、y=          、p=          、q=       

(3)反应平衡时,D为 2amol,则B的转化率为                 ;

(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为 1.5a mol,则该反应的ΔH         0;(填“>”、“<”或“=”)

(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为 1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:

①反应速率         (填“增大”、“减小”或“不变”),理由是                    ;

②平衡时反应物的转化率       (填“增大”、“减小”或“不变”),理由是          ;

1 单选题 · 6 分

11.密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表,下列说法错误的是(    )

A该反应是放热反应

B该反应可表示为

C平衡后若增大压强,原平衡将向生成Z的方向移动,X浓度将比原来减少

D反应达到平衡时,Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

1 单选题 · 6 分

10.在密闭容器中,反应,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,图中对此过程的分析正确的是(   )

                                          曲线图

A图I是加入适当催化剂的变化情况

B图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C图Ⅲ是增大压强的变化情况

D图Ⅲ是升高温度的变化情况

1 单选题 · 4 分

11.下列说法正确的是(  )

A若H2O2解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7

C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)

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