热门试卷

26．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。

I．工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。

（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：（        ）（填“需要”或“不需要”）。

（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。

答：（                                                      ）。

II．TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：

“方法一”是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。

（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。

（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。

“方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：

TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2 (g)   ΔH=＋151 kJ·mol－1

所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。

（5）已知：C(s)＋O2 (g) = CO2 (g)   ΔH=－394 kJ·mol－1。请填空：

TiO2 (s)＋C (s)＋2Cl2 (g) = TiCl4 (l)＋CO2 (g)   ΔH= ______________

（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。

答：____________________________________________。

27.氨基甲酸钱是一种用途广泛的化工原料。有关它的资料如下：

①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸钱或碳酸氢铵；

②熔点580C，590C则可分解成NH3和CO2气体；

③在密封管内加热至1200C一1400C时失水生成尿素[CO(NH2)2];

④酸性溶液中迅速分解；

⑤合成氨基甲酸铵原理为：

(1)仪器B名称________;盛放药品是: ________;

(2)写出氨基甲酸铵在密封管内加热至1200C— 1400C生成尿素的反应方程式：________________________

(3)合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热ΔH_____O(填“)”“＝”或“<”)

(4)有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点:（回答二点）

①________________;②________________

(5)该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有:（指出主要二处）

①________________;②________________