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1 简答题 · 15 分

废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下:

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是                                         (用化学方程式表示)。

②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是                 。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)含量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH=3~4,加入过量KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下:

2Cu2++4I=2CuI(白色)↓+I2      I2+2S2O32-=2I+S4O62-

①滴定选用的指示剂为                ,滴定终点观察到的现象为                。

②若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的Cu2+的含量将会              (填“偏高”“偏低”“不变”)。

(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了

几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)

实验中可选用的试剂:30% H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH。

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①                                    ;

②                                                                      ;

③过滤;

④                                                                      ;

⑤过滤、洗涤、干燥

⑥900℃煅烧。

1 单选题 · 5 分

11.下列实验操作、现象和结论均正确的是

A··· 向蔗糖中加入浓硫酸    蔗糖变成疏松多空的海绵状碳   浓硫酸具有吸水性和强氧化性

B··· 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应    火焰呈黄色     原溶液中有Na+,无K+

C··· 向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后,试管里出现凝胶     非金属性:Cl>Si

D··· 将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液       先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀       Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小

1 简答题 · 3 分

8.右图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

1 简答题 · 14 分

24.铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品:

请回答下列问题:

(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价,应使用的试剂是(        )(填标号)

A.稀硫酸          B.稀硝酸    

C.KSCN溶液     D.酸性高锰酸钾溶液

(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3,写出其氧化Fe2+的离子方程式:(           ) 。

(3) Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式:

(4)为测定溶液I中铁元素的总含量,实验操作:准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。

已知:

①写出滴定选用的指示剂(        ) ,滴定终点观察到的现象 (         )。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为(        )g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会(      )  (填“偏高” “偏低” “不变”)。

24.铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品:

请回答下列问题:

(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价,应使用的试剂是        (填标号)

A稀硫酸     B.稀硝酸    C.KSCN溶液    D.酸性高锰酸钾溶液

(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3,写出其氧化Fe2+的离子方程式:            。

(3) Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式:

(4)为测定溶液I中铁元素的总含量,实验操作:准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。

已知:

② 写出滴定选用的指示剂         ,滴定终点观察到的现象          。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会        (填“偏高” “偏低” “不变”)。

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