- 燃烧热
- 共16题
25.(1)一定温度下,向某容积固定的密闭容器中加入适量(NH4)2S固体,发生如下反应:
① (NH4)2S(s) 2NH3(g) + H2S(g)
② H2S(g) H2(g) + S(g)
达到平衡时测得H2S和H2物质的量浓度分别为4 mol·L-1和1mol·L-1。则反应①的化学平衡常数K= 。
(2)25℃时,向20 mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,当NaOH溶液分别加到:①10 mL、②20 mL、③c (Na+)=c (CH3COO-)、④40 mL时,下列说法正确的是 。(填序号)
A.①中溶液显酸性,则c(Na+)>c(CH3COOH)
B.②中存在c (CH3COOH)+ c (CH3COO-)=0.05mol·L-1
C.③中混合溶液体积大于40 mL
D.④中水电离出的c(H+)最大
(3)密闭容器中发生下列反应:A(g)+B(g) 2C(g) △H>0,从起始到t1时刻达到平衡状态,速率变化如图所示。在t2时刻对反应体系升温,t3时刻达到新的平衡,请画出t2~t3的速率变化图(需标出v正,v逆)。
(4)已知1.6 g液态甲醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4 kJ,则该条件下甲醇燃烧的热化学方程式为 。
若将甲醇的燃烧反应设计成原电池装置,能量的利用率会更高,当电解质溶液为酸性时,该电池负极的电极反应式为 。
(5)室温时,Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,Ksp(MgCO3)=6.82×10-6。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中,已知c(Mg2+)=0.2 mol · L-1,如果加入等体积的CaCl2溶液,若要产生CaCO3沉淀,加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为 。
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25°,101kPa):
①C4H10(g)+ O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2878kJ/mol
②C4H10(g)+ O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2658kJ/mol
③C4H10(g)+ O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-1746kJ/mol
④C4H10(g)+ O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-1526kJ/mol
由此判断,正丁烷的燃烧热是
脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:
(1) 化合物Ⅰ的分子式为_____,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2.
(2) 化合物Ⅱ可使____溶液(限写一种)褪色;化合物Ⅲ(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ,相应的化学方程式为______.
(3) 化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为为1:1:1:2,Ⅳ的结构简式为_______.
(4) 由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.
(5) 一定条件下,
也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为_____.
下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
已知键能:C—H键:413.4 kJ·mol﹣1、H—H键:436.0 kJ·mol﹣1。则下列叙述正确的是
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