- 燃烧热
- 共16题
4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为
正确答案
知识点
24．下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）
A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）
C图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
正确答案
解析
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知识点
29．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如右图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。据此作答：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是（ ） 。
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：（ ） 。
（3）已知：① Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s)，ΔH＝－641 kJ/mol；
② Ti(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s)，ΔH＝－770 kJ/mol；
下列说法正确的是（选填字母）（ ） 。
a.Mg的燃烧热为641 kJ/mol
b.Ti的能量一定比TiCl4高
c.等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多
d.Mg还原TiCl4的热化学方程式为：
2Mg(s) + TiCl4(s) = 2MgCl2(s) + Ti(s)；ΔH=－512 kJ/mol
（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2 （ ） t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 （ ） 。
正确答案
解析
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知识点
13．关于下列各图的叙述正确的是( )
正确答案
解析
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知识点
27、（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为（ ）。
（2）图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式（ ） 。
（3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol
请计算NH3 (g)的燃烧热（ ）。
（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H2NCOONH4(s)
A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
（1）阳极主要电极反应式是 （ ）。
（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是（ ）。
（3）淡水的出口为（ ）（填“a”、“b”或“c”）。
正确答案
Ⅰ、
（1） 10% （1分）
（2） NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) △H = -234KJ/mol（2分）
（3） 282.8kJ/mol（2分）
（4）D（2分）
Ⅱ、
（1）（1分）2Cl—-2e—=Cl2↑
（2）（2分）Mg(OH)2；Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O （2分）
（3）b（2分）
解析
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知识点
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