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1 简答题 · 15 分

亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究:

(一)鉴别NaCl和NaNO2

(二)该小组用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠

已知:

①2NO+Na2O2=2NaNO2

②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+

8.甲同学用沉淀分析法

经查:常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分别向盛有5mL0.0001mol·L-1两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol·L-1硝酸银溶液,先生成沉淀的是装有  ▲  溶液的试管。

9.乙同学测定溶液pH

用pH试纸分别测定0.1mol·L-1两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是  ▲  (用离子方程式解释)。

10.使用铜丝的优点是  ▲ 

11.装置A中发生反应的化学方程式为  ▲  。装置C中盛放的药品是  ▲  ;(填字母代号)A浓硫酸  BNaOH溶液  C水  D四氯化碳仪器F的作用  ▲ 

12.该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:

①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是  ▲  (填字母代号)。

a.锥形瓶洗净后未干燥

b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c.滴定终点时仰视读数

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为  ▲ 

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为  ▲ 

1 单选题 · 6 分

7.下列说法不正确的是

A天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒,是利用了双氧水的氧化性

B碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应

C刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

D石油原油的脱水,有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

1 单选题 · 6 分

7.在常温下,用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L  Na2CO3 溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列微粒浓度间的关系不正确的是()

Aa点:c( HCO3)>c(Cl)>c(CO32-)

Bb点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3)+c(CO32-)+c(OH)

Cc点:c(OH)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

Dd点:c(Cl)=c(Na+)

1 单选题 · 6 分

7.下列说法正确的是(     )

A图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化

B图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化

C图2中,t ℃时饱和溶液的质量分数为m%

D图2中,若保持温度不变,可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点

1 简答题 · 16 分

30.某同学取一定量的Al和Fe固体混合物,与2.0 L极稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:

(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。

在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为______________________;上述现象说明溶液中____________结合OH-的能力比___________强(填写离子符号)。

(2)B与A的差值为______________mol。

(3)B点对应的沉淀的物质的量为____________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________mL。

(4)求原硝酸溶液的物质的量浓度?

1 单选题 · 6 分

2. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳,进而形成珊瑚:Ca2+ + 2HCO3-       CaCO3 + H2O + CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长,甚至致其死亡。下列说法不合理的是

A共生藻类消耗CO2,有利于珊瑚的形成

B海洋中CO2浓度升高,抑制了珊瑚的形成

C温度升高会增大CO2在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成

D将CO2转化为甲醇等化工原料,有助于缓解温室效应

1 简答题 · 14 分

从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

15.古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是      (填字母序号)。

a.  Fe

b.  FeO

c.  Fe3O4

d.  Fe2O3

16.现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。

① 已知:Fe3O4(s) + CO(g)  3FeO(s) + CO2(g)  ΔH1 == +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)  Fe3O4(s) + H2(g)  ΔH2 == -57.2 kJ·mol-1

A(s) + CO2(g)  2 CO(g)  ΔH3 == +172.4 kJ·mol-1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是     

② 下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

i. 反应Fe3O4(s) + 4CO(g)   3Fe(s) + 4CO2(g) ΔH     0(填“>”、“<”或“=”),理由是     

ii. 随温度升高,反应Fe3O4(s) + CO(g)  3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是      ;1040℃时,该反应的化学平衡常数的数值是     

17.① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

复分解反应ii的离子方程式是     

② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用     

1 简答题 · 20 分

(1)下列叙述正确的是________。

A.“接触法”制H2SO4时,催化氧化阶段的反应原理为

B. 海水提镁的主要步骤为

C. 普通水泥的主要成分是硅酸钙

D. 黏土的主要成分是三氧化二铝

(2)工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题:

1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为________;

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为________(已知产物之一为CaS);

2)氨碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是________,D________。(写化学式);

②装置乙中发生反应的化学方程式为________;

3)联合制碱法对氨碱法的改进,其优点是________;

4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?________。

1 单选题 · 3 分

月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石CAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等,下列说法或分析不正确的是

A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B斜长石的氧化物形式可表示为:K2O•Al2O3•3SiO2

C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

D橄榄石中铁为+2价

下一知识点 : 玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
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