热门试卷

30．某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2.0 L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。

在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______________________；上述现象说明溶液中____________结合OH-的能力比___________强（填写离子符号）。

（2）B与A的差值为______________mol。

（3）B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________mL。

（4）求原硝酸溶液的物质的量浓度？

（1）下列叙述正确的是________。

A.“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为

B. 海水提镁的主要步骤为

C. 普通水泥的主要成分是硅酸钙

D. 黏土的主要成分是三氧化二铝

（2）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为________；

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为________（已知产物之一为CaS）；

2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是________，D________。（写化学式）；

②装置乙中发生反应的化学方程式为________；

3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是________；

4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？________。