热门试卷

10．开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．

请回答下列问题：

（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为　__________．

（2）该循环工艺过程的总反应方程式为　_____________．

（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　_________________________．

（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MHNi（OH）2+M

①电池放电时，负极的电极反应式为　_______________．

②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为　______________．

29．氢气和氨气都属于无碳清洁能源。

（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：

M（s）+xH2MH2x（s）    △H<0（M表示某种合金）

下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是_____________

　a．T1>T2

　b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

　c．增大M的量，上述平衡向右移动

　d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大

（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。

①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为_____________________________。

②若用该装置电解精炼铜，则b极接____（填“粗铜”或“精铜”）；若用该装置给铁制品上镀铜，则____（填“a”或“b”）极可用惰性电极（如Pt电极），若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_______。

（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。

已知：N2（g）十3H2（g）2NH3（g）      △H=92．4kJ·mol-1

2H2（g）十O2（g）=2H2O（1）          △H=572KJ·mo1-1

试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。

（4）在一定条件下，将lmotN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：

5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为。

①该反应的平衡常数K=________，（用含的代数式表示）

②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v（N2）=____mo1·L-1·min-1。（用含的代数式表示）