热门试卷

A、在电解池中，阴极被保护，阳极被腐蚀，故可以将船体做电解池的阴极，锌做电解池的阳极，故锌需要定期更换，故A正确；B、催化剂不能使平衡移动，故使用高效的催化剂平衡不移动，则原料的转化率不能改变，故B错误；C、将图中的活塞快速推至A处，则气体的浓度瞬间增大，故颜色瞬间变深，但由于增大压强后平衡2NO2⇌N2O4右移，故颜色又逐渐变浅，但由于平衡的移动只能减弱改变，故颜色变浅后还是比原来的深，故C正确；D、等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后所得的溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故pH＞7，故D错误．
故选AC

A.如果n=1，当体积为10ml时两者恰好完全反应生成氯化铵，是强酸弱碱盐水解呈碱性；
B.b点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好反应，则b点溶质为氯化铵，铵根离子促进了水的电离，则此时水的电离程度最大；由于d点溶液pH未知，则无法判断a.d两点水的电离程度大小；
C.c点溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），由电荷守恒分析解答；
D.25℃时溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-）=10-7 mol•L-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.05mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n-0.05）mol/L，然后结合铵根离子的水解平衡常数表达式计算。

A．生成氯气的Y极发生氧化反应，为负极，电子由Y极通过外电路移向X极，故A错误；B．电池工作时，Li+向正极移动，故B错误；C．在X极上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，故C错误；D．Y极每生成1 mol Cl2，则转移2mol电子，有2molLi+向正极移动，则a区得到2 mol LiCl，故D正确。
故选D

A．有含有固体MgCO3的溶液中，c(Mg2＋)不等c(CO32－)，因为碳酸根离子是弱酸根离子，在水中要水解 ，错误；B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，如果用 Na2CO3溶液，会引进碳酸根离子，错误； C．MgCl2+2H2O  Mg(OH)2+2HCl,加热MgCl2溶液,平衡向右移动,最后打破平衡,蒸干后得到Mg(OH)2,灼烧Mg(OH)2,Mg(OH)2分解得到MgO,MgCO3+2H2O  Mg(OH)2+H2CO3,加热MgCO3溶液,平衡向右移动,最后打破平衡,蒸干后得到Mg(OH)2,灼烧后,也得到MgO,故三者最终的固体产物相同，正确；D．不会生成MgCO3沉淀，MgCO3在碱性环境下不能稳定存在，错误。