- 中和热的测定
- 共8题
氢化钙固体是登山
请回答下列问题：
8.请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
9.根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；____________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A．加热反应一段时间
B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞
D．停止加热，充分冷却
10.实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________________________________
11.请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现___________。
12.登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______________。
正确答案
i→e，f→d，c→j，k→a或i→e，f→d，c→k，j→a
解析
氢化钙和金属钙都是极强的还原剂，遇水、遇空气都能发生剧烈反应，因此在制取氢化钙时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氢气的发生装置，氢气的净化装置和氢化钙的生成装置等，其连接顺序为i→e→f→d→c→j→k（或k→j）→a。
考查方向
解题思路
氢化钙和金属钙都是极强的还原剂，遇水、遇空气都能发生剧烈反应，因此在制取氢化钙时，必须要除去空气、水等其他杂质；
易错点
氢化钙和金属钙都是极强的还原剂；CaH 2 和Ca与水反应都能产生Ca（OH） 2 和H 2。
正确答案
BADC
解析
为保证整个装置内已充满氢气，因此实验的操作程序是：检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯→加热反应→停止加热→继续通氢气至冷却→停止通入氢气，故答案为BADC。
考查方向
解题思路
为保证整个装置内已充满氢气，因此实验的操作程序是：检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯。
易错点
氢化钙和金属钙都是极强的还原剂；CaH 2 和Ca与水反应都能产生Ca（OH） 2 和H 2。
正确答案
①CaH2＋H2O
②Ca也可与水反应产生类似现象
解析
CaH 2 和Ca与水反应都能产生Ca（OH） 2 和H 2 ，反应方程式分别为：CaH 2 +2H 2 O＝Ca（OH） 2 +2H 2 ↑和Ca+2H 2 O＝Ca（OH） 2 +H 2 ↑，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH 2 。
考查方向
解题思路
CaH 2 和Ca与水反应都能产生Ca（OH） 2 和H 2。
易错点
氢化钙和金属钙都是极强的还原剂；CaH 2 和Ca与水反应都能产生Ca（OH） 2 和H 2。
正确答案
取两种固体，在加热情况下，分别与干燥的氧气作用，将产物气体这过无水CuSO4，若观察到无水CuSO4固体由白色变为蓝色，则为CaH2，不变蓝色者为Ca。
解析
CaH 2 可以和氧气在加热条件下反应生成水，可用无水硫酸铜检验，现象是白色变为蓝色。所以实验方案是取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。
考查方向
解题思路
CaH 2 可以和氧气在加热条件下反应生成水，可用无水硫酸铜检验，现象是白色变为蓝色。
易错点
氢化钙和金属钙都是极强的还原剂；CaH 2 和Ca与水反应都能产生Ca（OH） 2 和H 2。
正确答案
CaH2为固体，携带方便。
解析
作为能源，氢化钙明显比氢气更易携带，使用也较方便。所以其优点是氢化钙是固体，携带方便。
考查方向
解题思路
作为能源，氢化钙明显比氢气更易携带，使用也较方便。
易错点
氢化钙和金属钙都是极强的还原剂；CaH 2 和Ca与水反应都能产生Ca（OH） 2 和H 2。
12. 某同学做如下实验
正确答案
解析
A．NO是无色气体、二氧化氮是红棕色气体，Al和稀硝酸反应生成无色的NO，NO不稳定，易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，则发生反应2NO+O2=2NO2，故A正确；
B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果及现象知，说明II、III都有NH3产生，故B正确；
C．Al和稀硝酸反应生成NO，其离子方程式为Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．I中生成NO，II、III中生成氨气，I中溶液呈酸性而II和III溶液呈碱性，则在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原，故D正确；
考查方向
化学实验方案的评价
解题思路
A．NO是无色气体、二氧化氮是红棕色气体；
B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气；
C．Al和稀硝酸反应生成NO；
D．I中生成NO，II、III中生成氨气
易错点
铝和浓硝酸发生钝化现象，和稀硝酸反应生成硝酸铝和NO
教师点评
本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断及总结归纳能力，明确实验原理及气体性质是解本题关键，题目难度不大。
知识点
2.下列试验操作及结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
10．节能减排是当下环境保护的重点．
（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0
①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=_________________；平衡时，容器中CO的转化率为________．
②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是_______________________________________．（写出一条）
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）降低其浓度。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“。
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l. 0×10﹣5mol/L和1.0×l0﹣4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0﹣4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为__________mol/L（请保留两位有效数字）．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0﹣9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0﹣4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________mol/L．
正确答案
（1）0.01mol/（L．min）；50%；降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度
（2）＞；1.1×10﹣6
（3）5.6×10﹣5
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
6.下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A. c(OH－)/c(H+) = 1012的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、Al3+，故A错误；
B．MgO的熔点高，则可以用作耐火材料，故B正确；
C．淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，n不同，则二者不是同分异构体，故C错误；
D．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液发生复分解反应生成沉淀，在沸水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体，故D错误；
考查方向
离子反应；溶液和胶体；同分异构体
解题思路
A.c(OH－)/c(H+) = 1012的溶液，显碱性；
B．MgO的熔点高；
C．淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，n不同；
D．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液发生复分解反应生成沉淀
易错点
Fe(OH)3胶体的制备
教师点评
本题考查离子共存、物质性质和用途等，为高频考点，把握常见离子之间的反应、复分解反应、同分异构体的判断等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大
知识点
7．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是
A除去NO中的NO2
B干燥Cl2
C稀释浓硫酸
D制备少量O2
正确答案
解析
A．NO2可与水反应生成硝酸和NO，但又混入水蒸气，故A错误；
B．氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故B正确；
C．容量瓶只能在常温下使用，不能用于稀释、溶解，应在烧杯中溶解且冷却后转移到容量瓶中，故C错误；
D．过氧化钠和水反应剧烈，不能用简易气体发生装置制备氧气，且气体从长颈漏斗逸出，故D错误．
考查方向
化学实验方案评价
解题思路
A．NO2可与水反应生成硝酸和NO，但又混入水蒸气；
B．氯气可用浓硫酸干燥；
C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
D．过氧化钠和水反应剧烈，不能用简易气体发生装置制备氧气
易错点
A项中混入水蒸气
教师点评
本题考查较为综合，涉及物质分离、提纯以及气体的制备和容量瓶的使用等，综合考查学生的分析能力和实验能力，难度不大，注意相关基础知识的积累
知识点
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。
（1）溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。不能检验溶液A中Fe3＋的试剂为_______。（填编号，下同）
①KMnO4 ②（NH4）2S ③NaOH ④KSCN
（2）氧化剂可选用_______。
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用_______。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu（OH）2 ⑤Cu2（OH）2CO3
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_______（按实验先后顺序选填编号）。
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
（5）欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_______，下列滴定方式中，最合理的是_______（夹持部分略去）（填字母序号）。
正确答案
（1）①
（2）①④
（3）③④⑤
（4）②④①
（5）250 mL容量瓶；b
解析
略。
知识点
9．下列实验合理的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
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