- 甲醛
- 共3题
甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
37．将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。
甲醛水溶液的浓度为 mol/L。
38．上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过 mL。
39．工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 ；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 。
40．甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
HCHO + 2Cu(OH)2 → HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
①主要仪器：试管 酒精灯
②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液
正确答案
11.0
解析
产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，
n（H2SO4）=1.100mol/L×0.02L=0.022mol，
将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，得到溶液中含有NaOH，加入硫酸发生H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，
则n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.044mol， c（HCHO）=
故答案为：11.0；
考查方向
解题思路
产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，得到溶液中含有NaOH，由硫酸的物质的量可得NaOH，以此确定甲醛的物质的量，进而计算浓度；
易错点
本题以甲醛为载体综合考查物质的性质探究以及含量测定，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等．
正确答案
10.00
解析
若滴定管规格为50mL，如硫酸全部反应，体积为50mL，则可知消耗硫酸的物质的量为0.05L×1.1mol/L=0.055mol，
则n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.11mol，
甲醛水溶液取样不能超过的体积为
故答案为：10；
考查方向
解题思路
若滴定管规格为50mL，如硫酸全部反应，体积为50mL，则可知消耗硫酸的物质的量，可知需要甲醛的物质的量，结合上题浓度，可确定体积；
易错点
本题以甲醛为载体综合考查物质的性质探究以及含量测定，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等．
正确答案
偏低；生成HCOOH偏低，消耗的NaOH偏低 偏高；HCOOH进一步被氧化生成二氧化碳，耗氢氧化钠偏多；
解析
发生HCHO+H2O2→HCOOH+H2O，NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O，关系式为HCHO～NaOH，如果H2O2用量不足，则生成HCOOH偏低，消耗的NaOH偏低，会导致甲醛含量的测定结果偏低，
如果H2O2过量，导致HCOOH进一步被氧化生成二氧化碳或碳酸，消耗氢氧化钠偏多，
故答案为：偏低；生成HCOOH偏低，消耗的NaOH偏低；偏高；HCOOH进一步被氧化生成二氧化碳，耗氢氧化钠偏多；
考查方向
解题思路
如果H2O2用量不足，则生成HCOOH偏低，如果H2O2过量，导致HCOOH进一步被氧化生成二氧化碳或碳酸，消耗氢氧化钠偏多；
易错点
本题以甲醛为载体综合考查物质的性质探究以及含量测定，侧重于学生的分析、实验能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等．
正确答案
试管中加入适量硫酸铜溶液，加入氢氧化钠溶液至过量，在新配制的氢氧化铜浊液中滴加少量甲酸溶液，并加热至沸腾，如生成砖红色沉淀，说明甲酸可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，则向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐．
解析
因新制氢氧化铜足量，且甲酸、甲酸盐中都含有醛基，在足量新制氢氧化铜浊液中加热条件下可进一步反应生成碳酸盐，如证明甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，可配制氢氧化铜浊液，加入氢氧化钠至碱性，与甲酸在碱性条件下加热，观察是否有砖红色沉淀生成，如有，可说明甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，否则，可生成甲酸或甲酸盐，
故答案为：试管中加入适量硫酸铜溶液，加入氢氧化钠溶液至过量，在新配制的氢氧化铜浊液中滴加少量甲酸溶液，并加热至沸腾，如生成砖红色沉淀，说明甲酸可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，则向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐．
考查方向
解题思路
甲酸、甲酸盐中都含有醛基，在足量新制氢氧化铜浊液中加热条件下可进一步反应生成碳酸盐，如证明甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，可配制氢氧化铜浊液，加入氢氧化钠至碱性，与甲酸在碱性条件下加热，观察是否有砖红色沉淀生成，如有，可说明甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，否则，可生成甲酸或甲酸盐．
易错点
本题以甲醛为载体综合考查物质的性质探究以及含量测定，侧重于学生的分析、实验能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等．
甲醛是一种常用的化学品。在生活中为防止甲醛危害人类健康，应该禁止
①用甲醛保鲜海产品
②用稀甲醛溶液消毒种子
③用福尔马林浸制生物标本
④用含甲醛的漂白剂漂白粉丝
正确答案
解析
甲醛有毒，为防止甲醛危害人类健康，应该禁止用甲醛处理食品。
知识点
下列说法正确的是
正确答案
解析
试题分析：A、氨基酸不能水解，A不正确；B、甲醛有毒，不能用作食品防腐剂，B不正确；C、植物油和裂化汽油中均含有碳碳双键，能使溴水褪色，C正确；D、地沟油属于油脂，分馏得不到汽油和煤油，D不正确，答案选C。
知识点
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