热门试卷

Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化氢均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，可用细沙盖灭来灭火，故答案为：C

该反应中，P元素化合价由0价变为+5价，Cl元素的化合价由+5价变为-1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，是电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，所以HClO3是氧化剂，H3PO4是氧化产物；

若1molP4参加反应转移电子的物质的量=1mol×4×（5-0）=20mol

①同一主族元素的原子，原子半径越大，金属活泼性越强，故钠比锂活泼

故答案为：同主族元素，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强

② ZEBRA电池的正极上发生得电子的还原反应，即NiCl2 + 2e－＝ Ni +2Cl—

故答案为：NiCl2 + 2e－＝ Ni +2Cl—

电解池中生成N2O5的电极发生氧化反应，N2O4被氧化，电极方程式为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2H++2N2O5

故答案为N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2H++2N2O5

硫酸钴溶液和草酸铵溶液发生复分解反应生成难容的草酸钴，根据原子守恒和电荷守恒，有C₂O₄2— + Co2+ = CoC₂O₄↓；

故答案为：C₂O₄2— + Co2+ = CoC₂O₄↓；

根据平衡移动原理可知，升高温度平衡向吸热的方向移动，据此图可知，升高温度c(Fe（SCN）2+)的值减小，所以△H<0，反应在5S钟时达到平衡，平衡时c(Fe（SCN）2+)=0.45mol/L，则达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)= v(Fe（SCN）2+)==0.09 ，参加反应的Fe3+的物质的量为0.45mol，所以Fe3+的转化率==90%，平衡时各物质的浓度为c(Fe3+)= c(SCN-)=0.05mol/L，c(Fe（SCN）2+)=0.45mol/L，，所以平衡常数K=180

故答案为：<       0.09     90%      180 L·mol －1

Ksp[Co（OH）2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10﹣15，对于同种类型的沉淀Ksp越小，越难溶，则在低价氢氧化钠溶液的过程中，二价镍离子先沉淀，Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓,当Co2+开始沉淀是，溶液中存在两个溶解平衡：Co（OH）2= Co2++2OH-，Ni（OH）2= Ni2++2OH-，根据Ksp[Co（OH）2]计算出此时溶液中氢氧根离子浓度则溶液中剩下的镍离子浓度溶液中=3.0

故答案为：3.0

[来源:学+科39.古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化学腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO放电转移电子数为2.408×1024，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。

①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：                       。

②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式)              。

根据题意可知，正极：SO42-+8e－+ 4H2O=S2-+8OH- ，负极：Fe－2e－＝Fe2+ ，两极产物相遇，生成Fe (OH)2  ； FeS。

故答案为：①SO＋8e－＋4H2O===S2－＋8OH－ ；  ②Fe(OH)2，FeS

根据题意可知，正极：SO42-+8e－+ 4H2O=S2-+8OH-，负极：Fe－2e－＝Fe2+，两极产物相遇，生成Fe(OH)2  ； FeS。