热门试卷

解：A、N2与CO原子数相等，电子总数相等，互为等电子体，故A正确；

B、二氧化碳分子是直线型分子，碳原子的杂化类型是sp杂化，甲醇中碳原子与三个氢原子和一个氧原子形成四个σ键，所以碳原子的杂化类型是sp3杂化，故B正确；

C、锌单质晶体是六方最密堆积，原子按“ABABAB”方式堆积，晶体中Zn原子的配位数为12，故C错误；

D、Cu原子的激发态简化电子排布式为[Ar]3d94s2，所以铜的外围电子排布式：3d104s1，故D正确；

故选C．

解：A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故A正确；

B．多原子单质分子不都是非极性分子，如O3分子的结构如图，在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子呈V形，O3形成的是三中心四电子大π键，空间构型不对称．正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故B错误；

C．共价键形成与电子云重叠方向及数目有关，则共价键一般有方向性和饱和性，但s-sδ键没有方向性，故C错误；

D．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，故D错误；

故选A．

解：A．价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，微粒中立体构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子是以sp2杂化，如BCl3中价层电子对个数=3+×（3-3×1）=3，立体构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，故A正确；

B．对于ABn型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；n=4若中心原子A有孤电子对，空间构型为V形，说明该微粒中含有2个孤电子对，如H2O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为V型，故B正确；

C．微粒中立体构型是三角锥型，说明中心原子A的价电子n=4且含有一个孤电子对，分子结构不对称，为极性分子，如PH3分子中价层电子对数=3+×（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，分子结构不对称，为极性分子，故C正确；

D．分子的空间构型是正四面体，所含中心原子应能形成4个δ键，且结构对称，中心原子所形成的共价键键长相等，但键角不一定是109°28’，如白磷是正四面体结构，且四个顶点上分别含有一个原子，所以其键角为60°，故D错误；

故选D．