- sp、sp2、sp3杂化
- 共209题
下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CH2Cl2分子是四面体结构，则碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，C原子的杂化类型为sp3，故A正确；
B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质结构不一定相似，所以不一定是同系物，故B错误；
C．糖类包含单糖、二糖、多糖，二糖和多糖能水解，而单糖不水解，故C错误；
D．聚氯乙烯不含不饱和键，聚氯乙烯加热会产生有害气体，所以不能用聚氯乙烯塑料做食品包装袋，故D错误；
故选A．
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A、SO3中S原子杂化轨道数为
B、BF3中B原子杂化轨道数为
C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为
D、C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误．
故选：A．
氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式______；
（2）CCl4分子中C原子采取______杂化成键．
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键．光气分子的结构式是______，其中碳氧原子之间共
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO-3 401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是______．
正确答案
解：（1）Cr元素是24号元素，Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故Cr3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；
（2）CCl4分子中C原子成4个C-Cl单键，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是
（4）由CaO晶胞结构可知，CaO晶体中每个O2-的周围有6个Ca2+，每个Ca2+的周围有6个O2-，导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷，故答案为：6，CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷．
解析
解：（1）Cr元素是24号元素，Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故Cr3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；
（2）CCl4分子中C原子成4个C-Cl单键，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是
（4）由CaO晶胞结构可知，CaO晶体中每个O2-的周围有6个Ca2+，每个Ca2+的周围有6个O2-，导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷，故答案为：6，CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷．
下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A、H2O中O原子杂化轨道数为2+2=4，采取 sp3杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为
B、BeCl2中Be原子杂化轨道数为
C、H2O中O原子杂化轨道数为2+2=4，采取 sp3杂化方式，是V型；NH3中N原子杂化轨道数为
D、NH3中N原子杂化轨道数为
故选B．
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的原子轨道数为______个，最高能级符号为______
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3，实现储氢和输氢．下列说法正确的是______．
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体
c．NH3比PH3更稳定．
正确答案
解：（1）钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，基态Ti2+价电子排布式为：3d2，该能层下含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道，最高能层为M层，
故答案为：9；M；
（2）a．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故a错误；
b．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH4+与PH4+、CH4、BH-4均含有5个原子团，且价电子均为8，为等电子体，而ClO-4价电子数为32，不属于等电子体，故b错误；
c．氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定，所以NH3热稳定性更强，故c正确；
故选c．
解析
解：（1）钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，基态Ti2+价电子排布式为：3d2，该能层下含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道，最高能层为M层，
故答案为：9；M；
（2）a．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故a错误；
b．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH4+与PH4+、CH4、BH-4均含有5个原子团，且价电子均为8，为等电子体，而ClO-4价电子数为32，不属于等电子体，故b错误；
c．氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定，所以NH3热稳定性更强，故c正确；
故选c．
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