- sp、sp2、sp3杂化
- 共209题
下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是（ ）
①C6H6 ②C2H2 ③C2H4 ④C3H8 ⑤CO2 ⑥BeCl2⑦SO3 ⑧BF3．
正确答案
解析
解：①C6H6连接3个原子，形成3个θ键，无孤电子对，属于sp2杂化，故正确；
②C2H2 分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；
③C2H4分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；
④C3H8 分子中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，故错误；
⑤CO2 分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采用sp杂化，故错误；
⑥BeCl2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，故错误；
⑦SO3 分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
⑧BF3分子中硼原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确．
故选C．
关于CO2说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，故A错误；
B．二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以二氧化碳是直线型分子，故B正确；
C．干冰是固态二氧化碳，干冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故C错误；
D．二氧化碳是直线型分子，正负电荷重心重合，所以是非极性分子，故D错误；
故选B．
有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．每个碳原子的sp2杂化轨道中与两个氢原和另一碳原子形成三个σ键，故A错误；
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成π键，故B错误；
C．每个碳原子的sp2杂化轨道中与两个氢原和另一碳原子形成三个σ键，故C正确；
D．乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成π键，故D错误；故选C．
黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：
S+2KNO3+3C═A+N2↑+3CO2↑ （已配平，A特指某一晶体）；请回答下列问题：
①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为______（填写元素符号）．
②在生成物中，A的晶体类型为______，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为______．
③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为______．
正确答案
解：①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；
②由原子守恒可知，物质A为K2S，属于离子晶体，含极性共价键的分子为CO2，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式，
故答案为：离子晶体；sp；
③CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，
故答案为：1：1．
解析
解：①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；
②由原子守恒可知，物质A为K2S，属于离子晶体，含极性共价键的分子为CO2，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式，
故答案为：离子晶体；sp；
③CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，
故答案为：1：1．
以下微粒中，中心原子的杂化轨道类型属于sp2的是（ ）
正确答案
解析
解：中心原子的杂化轨道类型属于sp2，说明其价层电子对个数是3，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，
A．二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+
B．三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
C．三氯化磷分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
D．水合氢离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
故选B．
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