热门试卷

解：A．BeCl2中价层电子对个数=2+（2-2×1）=2，且不含孤电子对，所以空间构型是直线形，且中心原子是以sp杂化，故A正确；

B．SiH4中价层电子对个数=4+（4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以空间构型是正四面体形结构，中心原子是以sp3杂化，故B正确；

C．BCl3中价层电子对个数=3+（3-3×1）=3，且不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，故C正确；

D．C6H6中的C含有3个σ 键且不含孤电子对，所以碳原子采用sp2杂化，平面正六边形，故D错误；

故选D．

解：p轨道只有3个方向不同的轨道Px、Py、Pz，与1个s轨道可形成：sp杂化如含有2个σ键且不含孤电子对二氧化碳分子中碳原子，sp2杂化如BCl3中硼原子，最多形成sp3杂化如CCl4分子中碳原子，不可能有sp4出现，

故选D．

解：A．晶体硅中的硅原子平均每个硅原子与四个邻近硅原子生成四个共价键，形成4个σ键，无孤电子对，硅原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故A错误；

B．NH4+中N原子杂化轨道数为×（5+4-1）=4，采取sp3杂化方式，故B错误；

C．BF3中B形成3个σ键，无孤电子对，B原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故C正确；

D．ClO4-中的氯原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故D错误；

故选C．